【題目】下列為制取溴苯實(shí)驗(yàn)的有關(guān)現(xiàn)象的敘述和解釋,其中正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)室制取的溴苯的實(shí)驗(yàn)后液體呈褐色,由于產(chǎn)物溴苯是褐色的

B.溴苯比水輕,因此溴苯浮在水面上

C.實(shí)驗(yàn)室制取溴苯時(shí),導(dǎo)管口出現(xiàn)白霧,是由于HBr遇水蒸氣而形成的

D.溴苯和苯的混合物可以用水萃取分離

【答案】C

【解析】

A. 溴苯是無(wú)色液體,溴苯中溶有溴而呈褐色,故A錯(cuò)誤;

B. 溴苯是無(wú)色液體,密度大于水,和水不互溶,所以溴苯在水的下方,故B錯(cuò)誤;

C. 溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBrHBr遇水蒸氣生成氫溴酸小液滴而產(chǎn)生白霧,故C正確;

D. 溴苯和苯都不溶于水,所以不能采用萃取方法分離,應(yīng)該采用蒸餾方法分離,故D錯(cuò)誤;

正確答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4molSO2與2molO2的混合氣體分別置于容積相等的甲、乙兩容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,在相同溫度下使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器,乙是恒容容器。甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol;乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài).請(qǐng)回答:

(1)甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_______,其所需時(shí)間___50s(填“>”、“<”或“=”)。

(2)達(dá)到平衡狀態(tài)后,要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等,可采取的措施是___(填字母)。

A.保持溫度不變,適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積

B.保持容積不變,使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變,向乙容器中加入適量SO3(g)

D.保持容積和溫度不變,向甲容器中加入適量SO3(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三蝶烯是最初的分子馬達(dá)的關(guān)鍵組件,三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料,其結(jié)構(gòu)如圖所示,3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C22H14O4

B. 能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

C. 苯環(huán)上的一氯代物有3

D. 分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:

(1)PCl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________,上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率為α2,α2_______α1(大于、小于等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將PCl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________

(4)PCl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5△H3_________,PCl2一步反應(yīng)生成1molPCl5△H4______△H3(大于、小于等于”)

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(注明反應(yīng)條件)并指出反應(yīng)類型

(1)乙烯在一定條件下與水反應(yīng) _____________________________________________

(2)苯與濃硝酸反應(yīng)______________________________________________,__________

(3)乙酸與丙醇反應(yīng)______________________________________________,__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑,都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,產(chǎn)生大量白霧

②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且難分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)儀器A的名稱為___________;

(2)儀器B的作用是_____________________;

(3)裝置丙中盛放的試劑為____________,在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號(hào))

①先通冷凝水,再通氣體 ②控制氣流速率,宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為__________________,

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸,下列方案合理的是:_____(填字母)

A.取樣品溶于水,滴加紫色石蕊溶液變紅:再取少量溶液,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有H2SO4。

B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng),冷卻后直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液變紅,說(shuō)明含有H2SO4。

(6)Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。

①寫(xiě)出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________

②組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,原因是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無(wú)色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法:Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制備過(guò)程如下:

①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中,加50 mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中,加6 mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕,再加入Na2SO3溶液,隔石棉小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2 g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過(guò)濾,得濾液至蒸發(fā)皿中, ______________、____________________。

⑤過(guò)濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。

(1)加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。

(2)步驟④趁熱過(guò)濾的原因_____________________,空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________

(3)步驟⑤洗滌過(guò)程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為___________。

(4)濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗21.00 mL。反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

(5)計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

(6)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B. 漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

C. Al溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+2H2O===2 AlO+3H2

D. 用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是

A. 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2

B. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

C. 若D是一種強(qiáng)堿,則A.B.C均可與X反應(yīng)生成D

D. 若D是一種強(qiáng)酸,則A 既可是單質(zhì)也可是化合物,且D 可與銅反應(yīng)生成B或C

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