某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：(    )

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B.用移液管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是_____________（用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意________________________。

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________________。

（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測(cè)定的濃度_______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是______________________________________。

（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式___________________________________________________。

（1）CABDE

（2）滴定管要直立，裝液后需等1～2 min后才能觀察液面高度；讀數(shù)時(shí)視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.01 mL

（3）使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨

（4）偏高  因堿液樣品沾在錐形瓶?jī)?nèi)壁使燒堿的物質(zhì)的量增加，耗用標(biāo)準(zhǔn)酸的體積增大，故燒堿濃度偏高

（5）0.8（V2-V1）M/W×100%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下兩步操作：
第一步：配制500ml 燒堿樣品溶液．
（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏觯绻宦┧�，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否有水漏出．如果不漏水，則可以使用．
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏觯绻宦┧瑢⑵空�，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否有水漏出．如果不漏水，則可以使用．

（2）用質(zhì)量為13.1g的空燒杯，需要稱取燒堿樣品20g．則放在托盤(pán)天平上稱取時(shí)，最終選取所需的砝碼為
c、d
c、d
（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)
C
C
（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格   
                  
 附：游碼位置

（3）配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的
D
D
（填選項(xiàng)字母）之間．
A、①與②B、②與③C、③與④D、④與⑤

第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度．
A．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
B．將濃度為c mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL
C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL
試填空：
（1）滴定至終點(diǎn)的判定標(biāo)準(zhǔn)是：當(dāng)加入最后一滴硫酸溶液時(shí)，溶液的顏色由
淺紅
淺紅
色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
色．
（2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是
使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨
使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨

（3）該燒堿樣品純度為
8c（V2-V1）%
8c（V2-V1）%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下兩步操作：

第一步：配制500 ml 燒堿樣品溶液。

（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。

（2）用質(zhì)量為13．1 g的空燒杯，需要稱取燒堿樣品20 g 。則放在托盤(pán)天平上稱取時(shí)，最終選取所需的砝碼為　　　　（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)　　　　（填字母）。


附表：砝碼規(guī)格                      附：游碼位置

（3） 配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的         （填選項(xiàng)字母）之間。

A．①與②　       B．�、谂c③           C．③與④          D．④與⑤


第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度。

       A．用堿式滴定管量取25．00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

       B．將濃度為c mol / L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL

       C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）滴定至終點(diǎn)的判定標(biāo)準(zhǔn)是：當(dāng)加入最后一滴硫酸溶液時(shí)，溶液的顏色由    色變?yōu)?u>     色。

（2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是                           。

（3）該燒堿樣品純度為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

 

Ⅰ．已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：

（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因                                      。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是         (填字母）。

 A．沿玻璃棒緩慢加入      B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　       　　 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________                

（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意                                           

                                                                        

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。

（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測(cè)定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是                                               

（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下兩步操作：

第一步：配制500 ml 燒堿樣品溶液。

（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。

（2）用質(zhì)量為13．1 g的空燒杯，需要稱取燒堿樣品20 g 。則放在托盤(pán)天平上稱取時(shí)，最終選取所需的砝碼為　　　　（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)　　　　（填字母）。


附表：砝碼規(guī)格                     附：游碼位置

（3） 配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的         （填選項(xiàng)字母）之間。

A．①與②　       B．�、谂c③           C．③與④         D．④與⑤

 

 

 

 

 

 

 


第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度。

    A．用堿式滴定管量取25．00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

    B．將濃度為c mol / L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL

    C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）滴定至終點(diǎn)的判定標(biāo)準(zhǔn)是：當(dāng)加入最后一滴硫酸溶液時(shí)，溶液的顏色由    色變?yōu)?u>    色。

（2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是                          。

（3）該燒堿樣品純度為_(kāi)________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年甘肅省天水一中高二上學(xué)期第一階段考試化學(xué)卷 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)題：（本題共9分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：?

A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；?C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W　g，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管。調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定最后一滴至紅色剛好消失為止，半分鐘后不恢復(fù)紅色，記下讀數(shù)V2 mL。?
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：?
(1)正確操作步驟的順序是：(用編號(hào)字母填寫(xiě))            ?。
(2)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意：                 。?
(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是        。
(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到                 ，尖嘴部分應(yīng)      。
(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測(cè)定的濃度偏高還是偏低?         
(6)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為：                        

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