常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化情況如圖所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據圖示判斷，當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是 ( )。
A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)
B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)
C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)
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鹵代烴能夠發(fā)生下列反應：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有機物可以合成環(huán)戊烷(
)的是( )
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下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( )。
A．在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)
B．等體積等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數：N前<N后
C．1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c(NH
)＝c(SO
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1 NaHX溶液pH＝3，則此溶液中：c(HX－)>c(H2X)>c(X2－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種粒子濃度關系正確的是 ( )。
| 化學式 | 電離常數 |
| HClO | Ka＝3×10－8mol·L－1 |
| H2CO3 | Ka1＝4.3×10－7mol·L－1 |
| Ka2＝5.6×10－11mol·L－1 |
A.c(HCO
)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質FeO)，充分攪拌使之溶解，欲除去溶液中的雜質離子，下列方法正確的是 ( )。
A．加入純Cu將Fe2＋還原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀
C．直接加水加熱使雜質離子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調節(jié)pH為4～5
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下表是幾種難溶物質的有關數值：
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－36 |
| 完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
關于含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法中正確的是 ( )。
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是藍色的
B．該溶液中c(SO
)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
C．當pH＝10時，溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝(2×1020)∶1
D．向該溶液中加入適量氨水，調節(jié)pH到9.6后過濾將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO
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科目：高中化學 來源： 題型：
“綠色化學”又稱環(huán)境無公害化學。下列敘述符合“綠色化學”原則的是
A. 綠色化學的核心是利用化學原理對工業(yè)生產造成的環(huán)境污染進行治理
B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用
C. 研制新型殺蟲劑，使它只對目標昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害
D. 現代石油化工采用銀作催化劑，將乙烯直接氧化生產環(huán)氧乙烷符合“原子經濟”
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A.中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－
B.加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－
C.加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D.常溫下，c(H+)/c(OH一)＝1×10 12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
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