Question

【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（ ）
A.電解過程中陰極沒有氣體生成
B.電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4 mol
C.原CuSO4溶液的濃度為0.1 molL﹣1
D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L（標況下）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：Cu（OH）2從組成上可看成CuOH2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4 ， 并電解了0.1 mol H2O，由電解的總反應式：

2H2O	+	2CuSO4		2Cu	+	O2↑	+	2H2SO4	轉移電子
2mol		2mol				1mol			4mol
0.1mol		0.1mol				0.05mol			0.2mol

2H2O		2H2↑	+	O2↑	轉移電子
2mol		2mol		1mol	4mol
0.1mol		0.1mol		0.05mol	0.2mol

A、根據(jù)以上分析，陰極有氫氣放出，故A錯誤；
B、根據(jù)以上分析計算，電解過程中共轉移電子為0.4 mol，故B正確；
C、沒有體積無法計算，故C錯誤；
D、根據(jù)以上分析，陽極收集到的氣體體積為（0.05+0.05）×22.4=2.24L，故D錯誤；
故選：B．