Question

【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、鋅是幾種重要的元素，請回答下列問題：

鋁的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________。

用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________，分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。

、等金屬離子與、能形成穩(wěn)定金屬配離子，其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________填“”或“”，其原因是__________；已知氨熔點：、沸點：，聯(lián)氨熔點：、沸點：，解釋其熔沸點高低的主要原因：______________。

碳溶解在中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。若晶體密度為，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，寫出簡化后的計算式即可。

Answer 1

【答案】 sp、sp雜化 鋅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子 聯(lián)氨分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氨分子形成的氫鍵

【解析】

鋁為13號元素，它位于元素周期表中第三周期ⅢA族；

同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，C、N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價，說明它們的電負(fù)性都比H元素的大；尿素分子的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為鍵，雙鍵含有1個鍵、1個鍵；醋酸鈉中甲基中碳原子形成4個鍵、另外碳原子形成3個鍵，均沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目分別為4、3；

由于鋅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子；氨氣分子之間、聯(lián)氨分子之間都形成氫鍵；

(4)Fe原子處于頂點、面心，碳原子處于體心、棱中心，均攤法計算Fe、C原子數(shù)目確定化學(xué)式；晶胞中最近的兩個碳原子的距離為同一頂點的2條棱中心2個碳原子的距離。

鋁為13號元素，它位于元素周期表中第三周期ⅢA族，其價電子排布式為3s3p；

同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，C、N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價，說明它們的電負(fù)性都比H元素的大，電負(fù)性為；尿素分子的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為鍵，雙鍵含有1個鍵、1個鍵，分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為；醋酸鈉中甲基中碳原子形成4個鍵、另外碳原子形成3個鍵，均沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目分別為4、3，碳原子的雜化方式分別為sp、sp雜化；

由于鋅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子，因此與NH3、N2H4形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Zn2+；氨氣分子之間、聯(lián)氨分子之間都形成氫鍵，但聯(lián)氨分子之間形成的氫鍵更多，聯(lián)氨的熔沸點高于氨氣的；

(4)Fe原子處于頂點、面心，碳原子處于體心、棱中心，晶胞中Fe原子數(shù)目=6×+8×=4、C原子數(shù)目=1+12×=4，Fe、C原子數(shù)目之比為1：1，故化學(xué)式為：FeC；晶胞中最近的兩個碳原子的距離為同一頂點的2條棱中心2個碳原子的距離，設(shè)晶胞中最近的兩個碳原子的距離為r pm，則晶胞棱長=rpm，晶胞質(zhì)量=dg/cm3×(r×10-10cm)3=4×g，解得r=。