Question

下列說法正確的是（　�。�

A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

B．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32ˉ ）之比為2：1

C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1

D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1

Answer 1

A、pH=2的硝酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=1的硝酸中c（H⁺）=10^-1mol/L，二者氫離子濃度之比為10^-2mol/L：10^-1mol/L=1：10，故A正確；
B、由于CO₃²ˉ水解，溶液中2[c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）+c（H₂CO₃）]=c（Na⁺），液中c（Na⁺）與c（CO₃²ˉ ）之比大于2：1，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越小電離程度越大，所以0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；
D、NO₂溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應(yīng)中NO₂中的氮元素化合價(jià)由+4→+5，被氧化，化合價(jià)由+4→+3，被還原，結(jié)合方程式可知被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為2：1，故D錯(cuò)誤；
故選A．