工業(yè)上大規(guī)模冶煉鋁是用電解氧化鋁的方法，試回答下列問(wèn)題
①工業(yè)冶煉金屬鋁時(shí)用的主要原料來(lái)自鋁土礦，其主要成分是______．
②電解氧化鋁除了生成鋁以外，另一種生成物是______．
③氧化鋁的熔點(diǎn)很高（2050℃），在工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中常常加入冰晶石等以降低______．
①工業(yè)上用電解氧化鋁熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，冶煉金屬鋁時(shí)用的主要冶煉是鋁土礦，說(shuō)明鋁土礦的主要成分是氧化鋁，故答案為：氧化鋁；
②根據(jù)元素守恒知，電解氧化鋁生成鋁和氧氣，所以另一種生成物是氧氣，故答案為：氧氣；
③氧化鋁熔點(diǎn)很高，對(duì)設(shè)備要求較高，成本較大，為降低其熔點(diǎn)，常常加入冰晶石，故答案為：熔點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線、電流計(jì)和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成如圖裝置，下列各敘述中正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池，鋅片作正極
B．鋅片上有銅析出，銅片上沒(méi)有
C．銅片附近Cu2+離子濃度減小
D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是一套電化學(xué)裝置，對(duì)其有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．裝置A是原電池，裝置B是電解池
B．反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中溶液PH增大
C．a(chǎn)口若消耗1molCH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體
D．a(chǎn)口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是（　�。�
金屬冶煉原理
AFeFe2O3+3CO
高溫
.
2Fe+3CO2
BHg2HgO
△
.
2Hg+O2↑
CMg2MgO（熔融）
通電
.
2Mg+O2↑
DNa2NaCl（熔融）
通電
.
2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在金屬活動(dòng)性順序中比Al活潑的金屬在冶煉時(shí)常用電解法來(lái)獲得．下列金屬中通常用電解法獲得的是（　�。�
A．NaB．FeC．HgD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來(lái)冶煉鐵．
（1）寫(xiě)出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：______．
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用CO還原Fe2O3（實(shí)驗(yàn)裝置同CO還原CuO），在加熱Fe2O3前應(yīng)______，直到無(wú)______現(xiàn)象時(shí)才能點(diǎn)燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生______現(xiàn)象，未反應(yīng)完全的CO______（填“能”、“不能”）排放到大氣中，應(yīng)做______處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）打開(kāi)K2 ，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為    極， A極的電極反應(yīng)式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為       
（2）打開(kāi)K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                 ，Na+移向       極（填A(yù)、B）
②B電極上的電極反應(yīng)式為              ，
總反應(yīng)化學(xué)方程式是                   。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為
A．0．2molB．0．4molC．0．6molD．0．8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是
A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1
B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
C．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol

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