設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
B、1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA
D、1 ol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．丁二烯中含有2個(gè)碳碳雙鍵，0.5mol丁二烯中含有1mol碳碳雙鍵；
B．甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲基中含有9mol電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算庚烷的物質(zhì)的量；
D．碳正離子中含有8個(gè)電子，1mol碳正離子中含有8mol電子．
解答： 解：A.0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有的C=C雙鍵數(shù)為NA，故A正確；
B.1mol甲基（-CH3）中含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B正確；
C．標(biāo)況下，庚烷不是氣體，題中條件無法計(jì)算1L庚烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.1mol碳正離子中含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)BD為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲基與碳正離子的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
 

（3）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
 
對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
 
色		 （用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色 （用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX的電子式為
 
；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測定）
難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4
Ksp（mol2?L-2） 3×10-9 9×10-6
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸．
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca2+]=
 
mol?L-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是
 
．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、H+、K+、Fe2+、NO3-
D、I-、Cl-、H+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定為同一種元素
B、同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C、質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
D、C12中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B、Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
C、電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量每減少32g，陰極析出的銅質(zhì)量也為32g
D、用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C、pH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO32-）-c（HCO3-）=10-3-10-11
D、濃度分別為0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者為后者的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖精是最古老的合成甜味劑，于1878年被美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，其甜味是蔗糖的300～500倍，不被人體代謝吸收，在各種食品生產(chǎn)過程中都很穩(wěn)定．缺點(diǎn)是風(fēng)味差，有后苦，這使其應(yīng)用受到一定限制．糖精的化學(xué)名稱為鄰苯甲�；酋啺�，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它的分子式為（　　）
A、C7H8O3NS
B、C7H7O3NS
C、C7H6O3NS
D、C7H5O3NS

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