Question

【題目】T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(A)/mol	n(B)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.前5min的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1

B.降低溫度為T2℃時(shí)，測得上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時(shí)，v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入0.2molC(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為40%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．前5min反應(yīng)物A的物質(zhì)的量較少0.8mol，則這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v==0.08mol·L-1·min-1，A正確；

B．通過計(jì)算可以看出，在10min時(shí)和15min時(shí)二者數(shù)據(jù)相同，說明在10min中時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==11.25，T2溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=20大于T1溫度，說明降低溫度平衡向正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)達(dá)平衡以后向容器中繼續(xù)充入A和B，此時(shí)的濃度商Q=7.2<K，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確；

D．相同溫度下，平衡常數(shù)不變，此時(shí)通入0.2molC物質(zhì)，平衡時(shí)C物質(zhì)剩余0.12mol，轉(zhuǎn)化率為40%，D正確；

故選B。