Question

12．MgBr₂和MgO的混合物共10g，經(jīng)分析，其中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，則Br元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 30%
• B． 40%
• C． 50%
• D． 46%

Answer 1

分析 設出混合物中含有溴元素的質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出鎂離子、氧離子、溴離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)正負總電荷為0列式計算出溴的質(zhì)量，最后計算出溴元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設混合物中含有溴元素的質(zhì)量為x，
該10g混合物中含有鎂離子的物質(zhì)的量為$\frac{10g×38.4%}{24g/mol}$=0.16mol，
含有氧離子的物質(zhì)的量為：$\frac{10g×（1-38.4%）-x}{16g/mol}$，
含有溴離子的物質(zhì)的量為：$\frac{x}{80g/mol}$，
該混合物中總電荷一定為0，則：0.16mol×2=$\frac{10g×（1-38.4%）-x}{16g/mol}$×2+$\frac{x}{80g/mol}$×1，
解得：x=4g，
所以混合物中溴元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4g}{10g}$×100%=40%，
故選B．

點評 本題考查了元素質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．