Question

有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質．C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H₂ 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．
（1）C離子的結構示意圖

．
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較

H₂O＞NH₃

．（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序

Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺

（用離子符號表示）
（4）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子反應方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（5）在一種含有A元素的有18個電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子反應方程式

Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

．
（6）寫出實驗室制E的氫化物的化學反應方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個，則A的質子數為8，即A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為鈉元素；當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H₂2.24L，則C的質量數為24，C為原子核內有12個中子的二價金屬，則C的質子數為12，即C為鎂元素；D的原子M層上有7個電子，則D為氯元素；E與A同周期且最外層比次外層多3個電子，則E為氮元素，并根據元素及單質化合物的性質來解答各小問．

解答：解：根據A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個，則A的質子數為8，即A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為鈉元素；當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H₂2.24L，n（H₂）=0.1mol，M（C）=

2.4g

0.1mol

=24g/mol，則C的質量數為24，C為原子核內有12個中子的二價金屬，則C的質子數為12，即C為鎂元素；D的原子M層上有7個電子，則D為氯元素；E與A同周期且最外層比次外層多3個電子，E為第二周期元素，最外層電子為5，則E為氮元素，
（1）C為鎂，乙失去最外層電子，則鎂離子有2個電子層，其離子的結構示意圖，故答案為：；
（2）A為氧，E為氮，則它們的氫化物分別為H₂O、NH₃，非金屬性O＞N，則氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（3）A、B、C、D四種離子分別為O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-，只有Cl^-有三個電子層，則離子半徑最大，O^2-、Na⁺、Mg²⁺三種離子具有相同的電子層排布，
則原子序數越大的離子半徑越小，即離子半徑為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，四種離子半徑由大到小順序為Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）E的最高價氧化物對應水化物為硝酸，Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和H₂O，該反應為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子反應為
3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）A元素的有18個電子的化合物為H₂O₂，Cu與過氧化氫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，離子反應為Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；
（5）E的氫化物為NH₃，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣，該反應為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點評：本題考查元素的位置、結構、性質的關系，根據信息推出各元素是解答本題的關鍵，并應熟悉物質的性質來解答本題，難度不大．