（1）向三份同濃度、等體積的AgNO3溶液中，分別滴加同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，使氯離子都恰好沉淀，則三者的物質(zhì)的量濃度之比為
6：3：2
6：3：2
．
（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是
M
NA
M
NA
g．
分析：（1）都是反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgNO3溶液的體積、濃度相等，故生成的AgCl的物質(zhì)的量相等，令為1mol，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量，三者溶液的體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）摩爾質(zhì)量是M g/mol表示1mol該原子的質(zhì)量為Mg，故一個(gè)原子的質(zhì)量為
M
NA
．
解答：（1）都是反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgNO3溶液的體積、濃度相等，故生成的AgCl的物質(zhì)的量相等，令為1mol，則：
n（NaCl）=n（AgCl）=1mol
n（MgCl2）=
1
2
n（AgCl）=
1
2
mol
n（AlCl3）=
1
3
n（AgCl）=
1
3
mol
三者溶液的體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3溶液三者的物質(zhì)的量濃度之比為：
1mol：
1
2
mol：
1
3
mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（2）某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，一個(gè)原子的質(zhì)量為
Mg/mol
NAmol-1
=
M
NA
g，
故答案為：
M
NA
．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量等，難度不大，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色．C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末．對A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
．
（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)
是
是
，也是沸點(diǎn)最高的
是
是
．（判斷正誤填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序?yàn)椋?!--BA-->
△H1＞△H2＞△H3
△H1＞△H2＞△H3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測得產(chǎn)生

氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）

編號

1

2

3

m(混合物)/g

4.6

7.2

7.9

V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L

1.12

1.68

1.68

 

下列分析推理正確的是

A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的濃度

B．混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7%

C．根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應(yīng)

D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol.L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）向三份同濃度、等體積的AgNO3溶液中，分別滴加同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，使氯離子都恰好沉淀，則三者的物質(zhì)的量濃度之比為______．
（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是______g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測得產(chǎn)生氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）

編號123
m(混合物)/g4.67.27.9
V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L1.121.681.68

 
下列分析推理正確的是


  1. A.
    根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的濃度
  2. B.
    混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7%
  3. C.
    根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應(yīng)
  4. D.
    鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol.L-1

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