4．濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反應(yīng)，生成M（OH）n沉淀，則n等于（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 根據(jù)電荷守恒分析，反應(yīng)恰好生成M（OH）n，則金屬陽離子所帶正電荷的總物質(zhì)的量等于氫氧根離子所帶負(fù)電荷的總物質(zhì)的量．

解答 解：濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反應(yīng)，
反應(yīng)恰好生成M（OH）n，則金屬陽離子所帶正電荷的總物質(zhì)的量等于氫氧根離子所帶負(fù)電荷的總物質(zhì)的量，
即0.50mol/L×0.01L×n=0.40mol/L×0.025L，解得n=2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意把握電荷守恒在計(jì)算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）H2A為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因?yàn)锳2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．生產(chǎn)和生活中遇到的某些問題常常涉及到化學(xué)和物理知識(shí)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．被昆蟲叮咬以后，因有少量蟻酸而使皮膚紅腫，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消腫
B．用新制的Cu（OH）2與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)?zāi)蛑惺欠窈衅咸烟?/td>
C．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)?zāi)彻S廢水中是否含有苯酚
D．銅和鋁都有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)可將銅線和鋁線絞接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列操作不屬于混合物分離的是（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于摩爾體積的說法中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積約為22.4L
B．22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量一定是1mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol 氫氣和氧氣的混合氣體的總體積約為11.2L
D．如果1mol氣體的體積為22.4L，則這些氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，不符合在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱有氣體放出或有沉淀生成的一組是（　　）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Na+、NH4+、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體中的鐵離子和氯離子可用滲析法除去
B．氯化鈉中有少量氯化銨，加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用鹽析法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3．

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（7）若A是一種無色溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將物質(zhì)的量相同的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c （A）：c（B）=3：5．求：
（1）B的轉(zhuǎn)化率為16.7%．（保留一位小數(shù)）
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）反應(yīng)前、后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為1：1．（相同溫度下）

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