9．下列說法正確的是（　　）
A．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油是純凈物
B．焰色反應(yīng)有特征顏色出現(xiàn)，所以是化學(xué)反應(yīng)
C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D．大量化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

分析 A．石油是烴的混合物；
B．焰色反應(yīng)是物理反應(yīng)；
C．海水中提取氯化鈉即為物理變化；
D．燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵．

解答 解：A．石油是烴的混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是烴的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．焰色反應(yīng)的本質(zhì)是原子內(nèi)的電子獲得能量后激發(fā)到能級較高的電子層，之后躍遷回原電子層時(shí)發(fā)出電磁波，當(dāng)電磁波波長位于可見光范圍內(nèi)時(shí)即產(chǎn)生焰色反應(yīng)，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．海水中提取氯化鈉沒有新物質(zhì)生成即為物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類方法常見生活環(huán)境的污染與治理、物理變化等問題，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出．將溶液分為3份．
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象．
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色．
則下列推斷正確的是（　　）
A．溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-
B．溶液中一定沒有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+
C．不能確定溶液中是否有K+、SO42-、Cl-
D．往第3份溶液中滴加BaCl2可確認(rèn)是否有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．與下列事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)用語錯(cuò)誤是（　　）
A．純堿溶液能清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+
C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素，其相關(guān)信息如表：
元素    相關(guān)信息
  X元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素
  yY的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)
  ZZ是大氣中含量多的元素，其某些氧化物為大氣中常見的污染物
  WW是地殼中含量最高的金屬元素
  M常見金屬，單質(zhì)呈紫紅色
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的簡單離子半徑比Z的簡單離子半徑�。ㄌ睢按蟆颉靶　保�
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是
3d104s1
（3）X與Y可形成多種化合物，其中常用來切割或焊接金屬的氣體分子中σ鍵和π鍵之比是3：2，空間構(gòu)型是直線型
（4）X與Z形成的最簡單化合物用途非常廣泛，試列舉兩種用途：制硝酸、作制冷劑；該化合物具有較強(qiáng)的還原性，加熱時(shí)能將M的氧化物MO還原，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染．已知：
YX4 （g）+4ZO2 （g）=4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4 （g）+4ZO（g）=2Z2 （g）十YO2 （g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．金屬除了可以形成氧化物，氫化物之外，還能以碳化物、氮化物等形式存在，請根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）某CaC2樣品中含碳量為25%（雜質(zhì)不含碳），該CaC2樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．
（2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加3.8g．
第IIA族碳化物Be2C與CaC2組成的混合物與一定量的水反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)組號①②③④
碳化物（g）6.29.315.521.7
水（mL）18181818
氣體（L，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.365.048.4左右8.4左右
（3）求該混合物中Be2C與CaC2的物質(zhì)的量之比．
（4）與18mL水恰好完全反應(yīng)消耗該金屬碳化物樣品的質(zhì)量是多少克？（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物．而辛是由C元素形成的單質(zhì)．已知；甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol•L-1丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（　�。�
A．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（D）＞r（C）＞r（B）
B．C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件分別與A、B、D的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵
C．四種元素的單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)最高的是D的單質(zhì)
D．C和D所形成離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表實(shí)驗(yàn)所用的試劑不合理的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>所用試劑
A比較Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和Cu
B比較鎂和鋁的金屬性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C比較硫和氯的非金屬性氫硫酸、氯氣
D比較苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚鈉、0.1mol/L碳酸鈉溶液pH試紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，將所得混合物加熱蒸干，并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹�，最終殘留固體為純凈物的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等濃度等體積的（NH4）2SO4和BaCl2
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入過量的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲烷、甲醇、CO、H2、CO2均是重要的化工原料．
（1）將天然氣、CO2、H2O按適當(dāng)比例混合后發(fā)生反應(yīng)，只得到一種產(chǎn)物甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O+3CH4=4CH3OH
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△∥=-242kJ•mol-1
     ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△∥=-802kJ•mol-1
     ③CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△∥=+206kJ•mol-1
      則CO的燃燒熱△H為-282KJ/mol
（3）在一定溫度下，將2mol的CH4和2mol的H2O（g）充入2L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），反應(yīng)過程中容器內(nèi)CO的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
①反應(yīng)從開始到恰好達(dá)到第一次平衡時(shí)v（H2）=0.075mol/（L•min）該溫度下的平衡常數(shù)K=6.75
②26s時(shí)改變的條件可能是增大了反應(yīng)物的濃度下列能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是d（填序號）．
a．消耗CH4、H2的速率比為3：1        
b．v（CO）生成=v（CH4）消耗
c．混合氣體的密度不變              
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（4）利用電解的原理可將CO2轉(zhuǎn)化為CH4（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則陰極上的電極反應(yīng)式為CO2+8e-+6H2O=8OH-+CH4，電解總反應(yīng)為CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH4+2O2．

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同步練習(xí)冊答案