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4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．蒸餾實驗時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B．蒸餾實驗時，冷水從冷凝管下口入，上口出
C．萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗其是否漏液
D．萃取實驗時，應先后將上下兩層液體從下口放出，并用不同燒杯盛放

分析 A．蒸餾實驗中溫度計測量的是蒸汽溫度；
B．冷凝管中的冷卻水遵循逆流原則；
C．帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；
D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，否則溶液易混合；

解答 解：A．蒸餾實驗中溫度計測量的是蒸汽溫度，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，故A正確；
B．冷凝水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正確；
C．帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，分液漏斗需要檢驗其是否漏液，故C正確；
D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，否則溶液易混合，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題為實驗室，考查了蒸餾、萃取實驗，明確實驗原理及儀器使用方法是解題關鍵，題目難度不大，側重考查學生分析能力、實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在實驗室里，某同學取一小塊鈉做與水反應的實驗．
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，切口表面迅速變暗，所發(fā)生反應的化學方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是C（填序號）．
A．有氣體生成                    B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成    D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉移的電子的物質的量為0.02mol．
（4）在實驗室如何保存少量金屬鈉煤油．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．醫(yī)學家最近合成了一種具有抗癌活性的化合物Depudecin，該物質也曾從真菌里分離出來，其結構簡式如下：
下列關于該化合物的說法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C12H16O4
B．該化合物屬于有機酯類，所以可以發(fā)生水解反應
C．該化合物既可以發(fā)生消去反應，也可以被催化氧化生成醛
D．1mol該化合物可以和2mol醋酸發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=1000：1
（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．
（3）純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有A、B、C、D化合物形成的四種溶液，它們所含有陽離子和陰離子如表：
陽離子Ba2+、Ag+、Na+、Mg2+
陰離子NO3-、CO32-、OH-、HCO3-
已知：
①A、B兩種溶液都與鹽酸反應，都有氣泡產生，相同物質的量的A、B兩種物質，A含有的陰離子數大于B．
②C溶液呈強堿性．
請回答下列問題：
（1）請寫出A、B、C、D四種物質的化學式：AMg（HCO3）2BNa2CO3CBa（OH）2DAgNO3
（2）請寫出下列反應的離子方程式：
①A和足量的氫氧化鈉溶液的反應：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
②B和足量醋酸溶液的反應：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
③C和少量的硫酸溶液反的應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
④C和少量碳酸氫鈉溶液的反應：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
⑤D和鹽酸的反應：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將標準狀況下體積為224L HCl 氣體溶于635mL 水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．試計算：
（1）①求這些HCl 氣體的物質的量和質量②求標準狀況下HCl 氣體的密度（保留到小數點后一位）．
（2）①求所得鹽酸的質量分數
②求所得鹽酸的物質的量濃度．
③將不純的NaOH 樣品1g（樣品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2mol•L-1 的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol•L-1的NaOH 溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，據圖分析，以下正確的是（　　）
A．P1＞P2，a+b=c+dB．Pl＜P2，b=c+d
C．T1＞T2，正反應放熱D．Tl＜T2，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系．
請回答下列問題：
（1）X、R、W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序為HCl＞H2S＞H2O．（用化學式表示）
（2）X、Z的單質按物質的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵；
計算2mol該化合物與標準狀況下33.6LCO2和1.0mol水蒸氣混合物充分反應后轉移電子數是2NA或1.204×1024．
（3）Q單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，離子方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（4）已知：
反應ⅠCaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
反應ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則如圖反應過程能量變化示意圖正確的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中（質量減少3.2g．則該段時間內CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是bd選填序號）
a．CH4的轉化率等于CO的產率
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些．
a．H2的逆反應速率                   
b．CH4的體積分數
c．混合氣體的平均相對分子質量．

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