Question

一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

②2R(g)＋N(g)2T(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1(已知Q₁、Q₂、Q₃均為正值)下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q₂ kJ

C．當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(mén)(g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失)，放出熱量(Q₁＋) kJ

D．M(g)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1，則Q₃＜Q₁

Answer 1

答案　C

解析　A項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)①是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；B項(xiàng)，反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，2 mol R(g)與1 mol N(g)充分反應(yīng)不可能生成2 mol T(g)；C項(xiàng)，由蓋斯定律得：2M(s)＋3N(g)2T(g)　ΔH＝－(2Q₁＋Q₂) kJ·mol^－1，所以1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(mén)(g)時(shí)，放出熱量為(Q₁＋) kJ；D項(xiàng)，氣體反應(yīng)放出熱量多，所以Q₃＞Q₁。