Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6N_A
• B、2.3g鈉在O₂中充分反應(yīng)得到3.5g固體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷中含有碳原子數(shù)為N_A
• D、25℃時(shí)，pH=6的NH₄Cl溶液與100℃時(shí)水電離產(chǎn)生的H⁺數(shù)目都為10^-6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、乙醇是非電解質(zhì)不電離，溶液中水中也含有氫原子；
B、依據(jù)鈉反應(yīng)生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉計(jì)算分析判斷；
C、依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算碳原子數(shù)；
D、氯化銨溶液中氫離子是銨根離子交換氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離生成，溶液體積不知，不能計(jì)算氫離子數(shù)；

解答： 解：A、乙醇是非電解質(zhì)不電離，溶液中水中也含有氫原子，300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)大于3.6N_A，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)鈉反應(yīng)生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉計(jì)算分析判斷，2.3g鈉物質(zhì)的量為0.1mol，若是生成氧化鈉質(zhì)量=0.05mol×62g/mol=3.1g，若生成過(guò)氧化鈉質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g，生成固體為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，電子轉(zhuǎn)移0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，計(jì)算碳原子數(shù)N_A，故C正確；
D、氯化銨溶液中氫離子是銨根離子交換氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離生成，溶液體積不知，不能計(jì)算氫離子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．