海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，反應方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．下列說法正確的是（　　）
A、Br2在反應中被氧化
B、SO2在反應中表現(xiàn)還原性
C、Br2是還原劑
D、1mol氧化劑在反應中失去2mol電子
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4中，Br元素化合價降低，被還原，Br2為氧化劑，S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題．
解答： 解：A．Br元素化合價降低，被還原，故A錯誤；
B．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；
C．Br2是氧化劑，故C錯誤；
D．氧化劑在反應中得到電子，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）地殼中含量最多的元素是
 
（填名稱）．
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號）．
（3）Al的原子結構示意圖為
 
． 
（4）C與N相比，原子半徑較小的是
 
．
（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是
 
（填化學式）．
（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是
 
．
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是
 
．
（8）可用來制造光導纖維的物質(zhì)是
 
，晶體硅的主要用途是
 
（寫出一種）．
（9）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為銅鋅原電池，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、鋅片作負極
B、銅片上有氣泡
C、電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片
D、一段時間后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施符合環(huán)保要求的是（　�。�
A、廢舊電池不隨意亂扔，放在普通垃圾箱中
B、在農(nóng)田里焚燒樹葉、稻草、垃圾等，既可以清潔環(huán)境，灰燼又可以作肥料
C、固體煤不直接使用，而是汽化或液化后作燃料
D、燃放煙花爆竹

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、甲烷燃燒
B、生石灰與水反應變成熟石灰
C、用氯酸鉀與二氧化錳制氧氣
D、鋅粒和稀硫酸反應制氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

取兩份相同質(zhì)量的鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿反應，同溫同壓下放出氣體的體積比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：3D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同條件下，A容器中的 H2 和 B 容器中的 CH4所含的原子數(shù)目相等，則兩個容器的體積比為（　�。�
A、5：2B、2：5
C、2：1D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯堿廠采用離子膜法電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿，其原理示意圖如下．請結合示意圖回答以下問題：

①寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
 
．
②使用離子交換膜把電解槽分隔 成陰極室和陽極室的目的是
 
．
③該電解過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填“淡鹽水”或“NaOH”）
④精制前的食鹽水中含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，需要加入試劑使雜質(zhì)離子沉淀后，再通過
 
操作除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)
產(chǎn)品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol-1
①上述反應中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ?mol-1，則反應：
3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的△H=
 
．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）；向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
 
．200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H
 
（填“＞’’或“＜”）O．
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 
．
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為
 
．

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