精英家教網(wǎng)如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是( 。
A、若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色B、若A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁C、若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色D、若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產(chǎn)生白色沉淀
分析:根據(jù)裝置圖可知,該裝置適用于固體和液體無需加熱制取氣體,制取的氣體易溶于試管中的液體,據(jù)此對(duì)照各選項(xiàng)進(jìn)行分析即可解答.
解答:解:A.二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)
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MnCl2+Cl2↑+2H2O,而題目中的裝置制取氣體無需加熱,所以無法制取氯氣,C中盛品紅溶液,則C中溶液無法褪色,故A正確;
B.貝殼的主要成分為碳酸鈣,醋酸和碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑生成二氧化碳無需加熱,二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣,所以試管中溶液變渾濁,故B正確;
C.亞硫酸是弱酸,硫酸是強(qiáng)酸,利用強(qiáng)酸制弱酸的原理,強(qiáng)酸硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成弱酸亞硫酸,亞硫酸分解生成二氧化硫和水,Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2,二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸,能使C中盛石蕊試液變紅,但不能漂白,所以不褪色,故C錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)室制備NH3,可用濃氨水和CaO固體反應(yīng),NH3?H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑,濃氨水易揮發(fā),CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱,導(dǎo)致溫度升高,使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少,以氣體的形式逸出,制得氨氣,可選擇圖中左圖的制取裝置,C中盛AlCl3溶液,氨氣和水反應(yīng)生成氨水,氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,但氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,掌握元素化合物的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)裝置的特點(diǎn)分析是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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