Question

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素，每種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是

 

，C元素的單質的電子式

 

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式

 

（3）E和D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為

 

（4）在一定條件下，一定量的A的單質與C的單質反應，可生成17克氣體化合物CA₃，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

 

（5）B、C兩元素比較，非金屬性較強的是

 

（填元素符號），用化學事實加以說明

 

（用化學方程式表示）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；
B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個電子，則內層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，故B為C鹽酸；
C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，Y為硝酸銨，則C為N元素；
A、E同主族，根據(jù)原子序數(shù)大小可知E為Na元素；
A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，則D為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個電子，則內層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，故B為C鹽酸；C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，Y為硝酸銨，則C為N元素；A、E同主族，根據(jù)原子序數(shù)大小可知E為Na元素；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，則D為O元素，
（1）B為C元素，其原子序數(shù)為6，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族；C為N元素，對應單質為氮氣，氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為，
故答案為：第二周期第ⅣA族；；
（2）鹽是由陽離子與酸根離子構成，A、B、C、D四種元素的兩種鹽的陽離子只能為銨根離子，則鹽為NH₄HCO₃、CH₃COONH₄，
故答案為：NH₄HCO₃（或CH₃COONH₄）；
（3）BD₂為CO₂，E和D形成的一種化合物能夠與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應，則該化合物為過氧化鈉，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）氮氣與氫氣生成17g氨氣放出46kJ的熱量，則生成2molNH₃放出92kJ的熱量，則熱化學反應方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ?mol^-1；
（5）B為C元素、C為N元素，二者位于同一周期，C的原子序數(shù)小于N，則非金屬性N元素大于C元素；非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其非金屬性越強，通過反應CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O可以證明N元素的非金屬性大于C，
故答案為：N；CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素的名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．