【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A.試劑X可以為NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有機(jī)物形成沉淀

B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2

C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)

D.氧化后的濾液在實(shí)驗(yàn)室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘

【答案】C

【解析】

A.海帶浸泡后，加入氫氧化鈉堿化后可過(guò)濾分離出有機(jī)物沉淀，便于分離，故正確；

B.氧化劑X可以用過(guò)氧化氫或適量的氯氣，都可以氧化碘離子，故正確；

C.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，但是碘離子不能使淀粉溶液變藍(lán)，故錯(cuò)誤；

D.因碘易溶于有機(jī)溶劑，氧化后的濾液在實(shí)驗(yàn)室可以采用四氯化碳萃取分液蒸餾的方法得到碘，整理后得到的粗碘在蒸餾燒瓶中，故正確。

故選C 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。回答下列與霧霾治理有關(guān)的問(wèn)題：

Ⅰ.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達(dá)到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)= 8NO(g)　ΔH＝＋586 kJ·mol－1。則CH4(g)＋4NO(g)= 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原，反應(yīng)原理如圖所示。

其中X為一種無(wú)毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為______。

(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時(shí)，當(dāng)＝x，用Fe作催化劑時(shí)，在NH3充足的條件下，不同x值對(duì)應(yīng)的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖所示，當(dāng)x＝_____時(shí)，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是____ ℃。

Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料氣，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。

①圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。

②C點(diǎn)平衡常數(shù)K＝___，A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則(　　)

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

D.a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知:苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量是122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。

（1）操作1為_________________，操作Ⅱ?yàn)?/span>“蒸餾”，需選用的玻璃儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管（牛角管）之外，還有___________（填序號(hào)）

A.球形冷凝管 B.直形冷凝管 C.接收瓶 D.燒杯

（2）操作Ⅲ具體實(shí)驗(yàn)步驟依次為__________、抽濾。將物質(zhì)放在布氏漏斗中打開(kāi)抽氣泵一段時(shí)間后布氏漏斗中剩余的是白色固體B，抽濾裝置可以加快過(guò)濾速率其工作原理是_______

（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與少量KCl的混合物。

①欲從混合物中提純苯甲酸應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________

②在①提純過(guò)程中應(yīng)對(duì)晶體進(jìn)行洗滌除去晶體表面附著雜質(zhì)，如何檢驗(yàn)洗滌已經(jīng)完全:_______

③欲檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)①提純后的固體是否純凈，可以采用的實(shí)驗(yàn)方法是______,如果固體純凈對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________

（4）純度測(cè)定:稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液移取25.00mL溶液滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻，稱(chēng)得固體質(zhì)量為26.5g。問(wèn)：

（1）原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？ ____________

（2）原固體混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是多少？_____________

（3）把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL和0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖是某同學(xué)用Na2CO3·10H2O配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL的過(guò)程，其中錯(cuò)誤的步驟有___。（填實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）

（2）根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__g。若定容時(shí)液面高于刻度線(xiàn)，應(yīng)采取的措施是___。

（3）配制0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL 溶液需要玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要___。

（4）由計(jì)算知，該實(shí)驗(yàn)中配制0.5mol·L-1鹽酸時(shí)需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸___mL。在實(shí)驗(yàn)中其它操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則所得鹽酸溶液濃度___0.5mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A的主要成分是______________（寫(xiě)名稱(chēng)）。

（2）鋁土礦與過(guò)量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______________、________________。

（3）濾液D中的溶質(zhì)有______________（填化學(xué)式）。

（4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________。

（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X。已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 在101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1

B. 測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

C. 在101k Pa時(shí)，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1

D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案