【題目】短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,下列判斷正確的是(
A.原子半徑:rW>rZ>rY>rX
B.Y的氧化物是酸性氧化物,不與任何酸反應
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>ZH4
D.X元素的非金屬性比Y元素的強

【答案】D
【解析】解:由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置,可知X處于第二周期,Y、Z、W處于第三周期,而W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則其最高正價為+7,故W為Cl,可推知Z為O元素、Y為Si、Z為P.A.同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:rY>rZ>rW>rX , 故A錯誤;
B.Y的氧化物是二氧化硅,屬于酸性氧化物,能與氫氟酸反應,故B錯誤;
C.非金屬性Cl>P,非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定性,但W的氫化物為HCl,Z的氫化物為PH3 , 故C錯誤;
D.同周期自左而右元素非金屬性增強,同主族自上而下元素非金屬性減弱,故非金屬性:X>Y,故D正確,
故選:D.

練習冊系列答案
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【題目】經(jīng)一定時間后,可逆反應aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(
A.該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B.該反應在T2溫度時達到化學平衡
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.升高溫度,平衡會向正反應方向移動

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A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣480.4kJ/mol
B.H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣240.2kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+480.4kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣480.4kJ/mol

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【題目】下列說法正確的是(
A.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH )>c(OH)=c(H+
B.0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合:2c(Na+)=c(CH3COO
C.濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后:c(NH3?H2O)+c(NH )=0.1mol/L
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH>7

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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識,回答下列問題。

(1)FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。

(2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是__________________________________

(3)人體不易吸收三價鐵,所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補鐵的同時服用維生素C的原因__________________________________________________。

(4)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式__________________________________________。

工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設計如下方案:

根據(jù)上述設計方案并結合所學知識回答以下問題。

(5)檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是___________________________________

(6)通入F發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

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【題目】有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣碳酸鈣粒子直徑是幾納米幾十納米,這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關于納米碳酸鈣的推測可能的是(   )

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