Question

【題目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，下列判斷正確的是（ ）
A.原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B.Y的氧化物是酸性氧化物，不與任何酸反應
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W＞ZH4
D.X元素的非金屬性比Y元素的強

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則其最高正價為+7，故W為Cl，可推知Z為O元素、Y為Si、Z為P．A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY＞rZ＞rW＞rX ， 故A錯誤；
B．Y的氧化物是二氧化硅，屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞P，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定性，但W的氫化物為HCl，Z的氫化物為PH3 ， 故C錯誤；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：X＞Y，故D正確，
故選：D．