Question

【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化

B. 溶液的pH大小關系:c>b>d

C. 若將bd兩點溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由水電離出n(OH-)：b>c

Answer 1

【答案】D

【解析】圖中分析可以知道開始導電能力相同說明開始氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同,加水稀釋促進一水合氨電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，導電能力強，則曲線Ⅰ表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化，A錯誤；鹽酸溶液PH小于一水合氨，稀釋過程中鹽酸溶液PH增大，溶液的pH大小關系:,B錯誤；

圖中分析可以知道開始導電能力相同說明開始氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，加水稀釋促進一水合氨電離平衡正向進行，稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液中氫氧根離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，若將b、d兩點溶液混合后溶液顯堿性，c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+)，C錯誤；因為氨水是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，稀釋相同倍數(shù)后，氨水導電能力強，所以氨水中水的電離程度小，而b、c兩點的導電能力相同，由水電離出的n(OH-)：b>c，D正確；正確選項D。