Question

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )

A. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

D. 向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2O=SO32－+2HClO

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A.鹽酸是強酸，完全電離，濃鹽酸要寫離子形式，因此實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，錯誤；B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，要以不足量的NaOH為標準，離子方程式是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，錯誤；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性,反應產生硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應的離子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，正確；D. 向次氯酸鈉溶液中通入SO2，由于SO2有還原性，次氯酸根離子有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應，產生SO42-、Cl-，反應的離子方程式是：ClO－+H2O+ SO2= SO42-+2H++Cl-，錯誤。