Question

9．用稀H₂SO₄、NaOH和Al為原料制取Al（OH）₃，有下列三種不同的途徑，若制取等量的Al（OH）₃則（　�。�
甲：Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al₂（SO₄）₂$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）₃
乙：Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）₃
丙：→Al（OH）₃．

• A． 甲、乙消耗的原料同樣多
• B． 乙消耗的原料最少
• C． 丙消耗的原料最少
• D． 三者消耗的原料同樣多

Answer 1

分析 甲：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，生成2molAl（OH）₃消耗3molH₂SO₄和6molNaOH；
乙：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄，生成2molAl（OH）₃消耗1molH₂SO₄和2molNaOH；
丙：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂（SO₄）₃+6NaAlO₂+12H₂O═8Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，生成8molAl（OH）₃消耗3molH₂SO₄和2molNaOH，生成2molAl（OH）₃消耗$\frac{3}{4}$molH₂SO₄和$\frac{3}{2}$molNaOH．

解答 解：設(shè)制取2molAl（OH）₃，三途徑均需要2molAl，其它原料按反應(yīng)方程式計(jì)算：
甲：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，生成2molAl（OH）₃消耗3molH₂SO₄和6molNaOH；
乙：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄，生成2molAl（OH）₃消耗1molH₂SO₄和2molNaOH；
丙：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂（SO₄）₃+6NaAlO₂+12H₂O═8Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，生成8molAl（OH）₃需要1molAl₂（SO₄）₃（用3molH₂SO₄制得）和6molNaAlO₂（用6molNaOH制得），生成8molAl（OH）₃需要3molH₂SO₄和6molNaOH，即生成2molAl（OH）₃消耗$\frac{3}{4}$molH₂SO₄和$\frac{3}{2}$molNaOH；
比較得知丙消耗的原料最少；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以鋁為載體考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，熟悉方程式中各個(gè)物理量關(guān)系即可解答，側(cè)重考查學(xué)生分析比較能力，題目難度中等．