5．乙烷和丁烷的混合氣體的密度和同溫同壓下丙烷的密度相同，則混合氣體中乙烷和丁烷的質(zhì)量比（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．15：29

分析 乙烷和丁烷的混合氣體的密度和同溫同壓下丙烷的密度相同，可知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于丙烷的相對分子質(zhì)量，即為44，則乙烷和丁烷的平均相對分子質(zhì)量為44，即滿足乙烷和丁烷的平均相對分子質(zhì)量為44即可，根據(jù)十字交叉法計(jì)算乙烷和丁烷的物質(zhì)的量之比．以此解答判斷．

解答 解：乙烷和丁烷的混合氣體的密度和同溫同壓下丙烷的密度相同，可知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于丙烷的相對分子質(zhì)量，即為44，則乙烷和丁烷的平均相對分子質(zhì)量為44，即滿足乙烷和丁烷的平均相對分子質(zhì)量為44即可，
利用十字相乘法得乙烷和丁烷氣的物質(zhì)的量之比：

乙烷和丁烷的物質(zhì)的量之比為14：14=1：1，質(zhì)量之比為1×30：1×58=15：29，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，可以利用十字交叉法計(jì)算二者物質(zhì)的量之比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．泡沫滅火器工作時(shí)化學(xué)反應(yīng)：2Al3++3CO32-+6H2O═Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件．
請回答下列問題：
（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖1所示．

①Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應(yīng)式2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O．
（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在．主要化學(xué)成分為CeFCO3．工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如圖2：
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為4CeFCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CeO2+CeF4+4CO2．
②有同學(xué)認(rèn)為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是不釋放氯氣，減少對環(huán)境的污染．
③Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce（BF4）3（s）+3KCl（aq）?3KBF4（s）+CeCl3（aq）平衡常數(shù)為$\frac{a}{^{3}}$（用a、b的代數(shù)式表示）．
④加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl可以抑制CeCl3的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列元素中屬于主族元素的是（　　）
A．銅B．鐵C．鋁D．氖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（全部填元素符號或化學(xué)式）11-18號元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化酸性最強(qiáng)的元素是Cl；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，其化學(xué)式為Al（OH）3；與酸或水反應(yīng)置換氫能力最強(qiáng)的元素是Na，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵
B．煤的干餾屬于化學(xué)變化
C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互為同系物
D．和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間后，酸性增強(qiáng)
B．新制氯水光照一段時(shí)間后，酸性增強(qiáng)
C．蔗糖遇濃硫酸變黑并產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體
D．古代用明礬溶液清除青銅表面的銹斑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯化鈷（CoCl2）可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鈷．
（1）鈷元素的常見化合價(jià)與鐵元素相同．往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)樽睾稚?br />①化合態(tài)鈷的常見化合價(jià)有+2、+3．
②沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻?yīng)的化學(xué)方程式為4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
（2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O
T1℃時(shí)，將0.025mol CoCl2•6H2O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100mL．溶液中c（Cl-）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示．

①T1℃時(shí)，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中c（Cl-）＞0.6mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
②由圖可知，上述反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出T1℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.72×10-4L4/mol4．
（3）采用圖2所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl2溶液制取鈷．Co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，不利于Co的沉積，故電解過程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2．
①Co沉積在Ti（填“Ti-Ru”或“Ti”） 電極上．
②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產(chǎn)品的純度和電流效率，電解前必須將其中的Cu2+、Fe3+（填離子符號）除去．
③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會(huì)使產(chǎn)率降低．其原因是OH-在陽極放電，使溶液的pH降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素編號①②③④⑤⑥⑦
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-1-2+3+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)
C．元素②⑥形成的化合物具有兩性
D．⑦①可形成離子化合物

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