【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見(jiàn)酸式鹽是___（填化學(xué)式）。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

①工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉－水懸濁液，其目的是__。

②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是__，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是__。

(3)目前，我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)有人設(shè)計(jì)了圖示方法同時(shí)制備連二亞硫酸鈉和過(guò)二硫酸鈉（Na2S2O8），并獲得中國(guó)專(zhuān)利。電解過(guò)程中，陰極室生成Na2S2O4，a極的電極反應(yīng)式為__，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要是Na+，其遷移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。

【答案】NaHSO3和NaHSO4 增大鋅粒的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率 Zn＋2SO2=ZnS2O4 減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥 Na2CO3為堿性物質(zhì)，“保險(xiǎn)粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定 HCOO-＋OH-＋2SO2=S2O42-＋CO2＋H2O 2SO42-－2e-=S2O82- a到b

【解析】

(1)Na2S2O4中S顯+4價(jià)，在潮濕空氣中氧化，S轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，則生成的兩種常見(jiàn)酸式鹽應(yīng)為硫酸和亞硫酸的酸式鹽。

(2)①將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉－水懸濁液，可以增大其與SO2的接觸面積。

②步驟Ⅰ中，鋅與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成ZnS2O4。

③Na2S2O4固體易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌，從溶解和干燥兩個(gè)方面尋找原因；Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，Na2CO3固體可提供堿性環(huán)境。

(3)HCOONa、燒堿、SO2發(fā)生反應(yīng)，生成Na2S2O4、CO2等，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

(4)a極的電解質(zhì)為SO42-，由題意知，它將轉(zhuǎn)化為S2O82-，由此可得出電極反應(yīng)式；通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要是Na+，從電荷守恒出發(fā)可確定其遷移方向。

(1)Na2S2O4中S顯+4價(jià)，在潮濕空氣中被氧化，S部分轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，則生成的兩種常見(jiàn)酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4。答案為：NaHSO3和NaHSO4；

(2)①鋅粉－水懸濁液與SO2的接觸面積比鋅粉與SO2的接觸面積大，反應(yīng)速率快。答案為：增大鋅粒的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

②步驟Ⅰ中，鋅與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成ZnS2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2SO2=ZnS2O4。答案為：Zn＋2SO2=ZnS2O4；

③Na2S2O4固體易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌，既可減少溶解損失，又易于干燥；Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，Na2CO3固體可提供堿性環(huán)境，增強(qiáng)“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性。答案為：減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥；Na2CO3為堿性物質(zhì)，“保險(xiǎn)粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定；

(3)HCOONa、燒堿、SO2發(fā)生反應(yīng)，生成Na2S2O4、CO2等，反應(yīng)的離子方程式為HCOO-＋OH-＋2SO2=S2O42-＋CO2＋H2O。答案為：HCOO-＋OH-＋2SO2=S2O42-＋CO2＋H2O；

(4)a極的電解質(zhì)為SO42-，由題意知，它將轉(zhuǎn)化為S2O82-，電極反應(yīng)式為2SO42-－2e-=S2O82-；通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要是Na+，電極反應(yīng)發(fā)生后，陽(yáng)極Na+富余，它應(yīng)向陰極遷移，所以Na+的遷移方向是由a到b。答案為：2SO42-－2e-=S2O82-；a到b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；

(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實(shí)驗(yàn)失敗，最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C. 0.6mol過(guò)氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中的沒(méi)食子兒茶素（EGC）結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　　）

A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類(lèi)化合物

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.該物質(zhì)能夠發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、顯色反應(yīng)

D.分子中所有的原子處在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由1.3-丁二烯可制備醇酸樹(shù)脂的原料M以及殺菌劑N，其合成路線如圖:

已知：i．Diels-AIder反應(yīng)：

ii．RHC=CHR′RCHO+ R′CHO（R、R′代表羥基或氫）

iii．A是一個(gè)六元環(huán)狀化合物；lmol C能與2mol反應(yīng)生成N。

(1)N中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_______。

(2)CH2=CH—CH=CH2 能發(fā)生加聚反應(yīng)生成順式聚合物，請(qǐng)寫(xiě)出該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是__________；該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

(4)lmol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。

(5)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________.

(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

(7)已知：乙快與1, 3-丁二烯也能發(fā)生Diels-AIder反應(yīng)。請(qǐng)以1, 3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成丙二酸，寫(xiě)出合成路線________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.丁和戊中所含元素種類(lèi)相同

B.簡(jiǎn)單離子半徑大�。�X＜Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

D.Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示：

已知：CH3CCH+H2O

(1)F中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為__。

(2)B→C的反應(yīng)條件是__，反應(yīng)類(lèi)型是__，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

(4)麻黃素的分子式為__。

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對(duì)分子質(zhì)量比G小28，且苯環(huán)上僅有一個(gè)側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮結(jié)構(gòu)）。

(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹(shù)脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖所示。

請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）構(gòu)成 CH3NH3 的三種元素中電負(fù)性最小的是_____________； 寫(xiě)出碳原子的電子排布式為__________。

（2）Pb 與 C 同主族，比 C 的周期序數(shù)大 4，寫(xiě)出 Pb 原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）__________________。

（3）有關(guān) NH3 的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究

① NH3 分子中所含化學(xué)鍵是____________（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、 “離子鍵”、“σ鍵”或“ π鍵”中選填符合的名稱(chēng)）；N 原子的雜化形式為__________。

② NH3 分子的 VSEPR 模型名稱(chēng)為_________，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為______。

③如圖所示，探究 NH3 的性質(zhì)時(shí)，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_________、________。

（4）該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為________________；該晶胞中，與 I- 緊鄰的 I- 個(gè)數(shù)為_____________； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是____________實(shí)驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

③Sn(s、灰)Sn(s、白) ΔH3=＋2.1kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.灰錫與白錫互為同素異形體

B.錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在

C.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.ΔH1﹥ΔH2

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