Question

【題目】A，B，C，D，E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A，B，E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素的名稱：C ， D；
（2）寫出元素的原子結(jié)構(gòu)圖：
A ， B ， 二者離子半徑：（填離子符號）．
（3）A，B的最高價氧化物的水化物的堿性＞（填化學(xué)式，下同）
（4）D，E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞ ．

Answer 1

【答案】
（1）Si；P
（2）；；Na+＞Al3+
（3）NaOH；Al（OH）3
（4）HCl；PH3
【解析】解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8﹣3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3=7，則E為Cl元素．（1）由以上分析可知：C為Si，D為P，所以答案是：Si；P；（2）A為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，Na+、Al3+離子對稱結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Na+＞Al3+ ，
所以答案是： ； ；Na+＞Al3+；（3）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al（OH）3 ， 所以答案是：NaOH；Al（OH）3；（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3 ， 所以答案是：HCl；PH3 ．