9．原子序數(shù)為Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和（如圖所示）不正確的是（鑭、錒系元素除外；且A、B、C、D中間再無(wú)其他元素）（　　）
A．4ZB．4Z+6C．4Z+10D．4Z+14

分析 如果R第三周期Mg元素，D和R原子序數(shù)相差8，C和R原子序數(shù)相差8；
如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序數(shù)相差18，C和R原子序數(shù)相差8；
如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序數(shù)相差8，D和R原子序數(shù)相差18；
如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序數(shù)相差18、R和D原子序數(shù)相差18；
如果這幾種元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時(shí)，C和R原子序數(shù)相差18、R和D原子序數(shù)相差32．

解答 解：如果R為第三周期Mg元素，D和E原子序數(shù)相差8，C和E原子序數(shù)相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x；
如果R為第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序數(shù)相差18，C和E原子序數(shù)相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+10；
如果R是第四周期Ca元素，C和E原子序數(shù)相差8，D和E原子序數(shù)相差18，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+10；
如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和E原子序數(shù)相差18、E和D原子序數(shù)相差18，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x；
如果這幾種元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時(shí)，C和R原子序數(shù)相差18、R和D原子序數(shù)相差32，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+14，
通過(guò)以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和不可能為4x+6，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題能力、發(fā)散思維能力，采用假設(shè)方法對(duì)元素進(jìn)行分析，注意同一主族相鄰元素原子序數(shù)之差．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．小蘇打--Na2CO3B．消石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．明礬--KAl（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)只能用排水法收集的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號(hào)）．寫(xiě)出上述反應(yīng)中所含有的元素的電負(fù)性大小順序O＞C＞H＞Cr
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為sp3、sp2；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為7NA．寫(xiě)出CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
（3）H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH分子之間可以形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．44 g CO2 氣體中含有原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下22.4 L H2 中含原子數(shù)為2NA
C．64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某市擬投資建設(shè)一個(gè)工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源．已知制酒精的方法有三種：①在催化劑作用下乙烯與水反應(yīng)
②CH3CH2Br與氫氧化鈉水溶液共熱③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）       C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH+2CO2↑．
（1）方法①的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）方法②的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（3）為緩解石油短缺帶來(lái)的能源危機(jī)，你認(rèn)為該市應(yīng)選用哪一種方法生產(chǎn)工業(yè)酒精？③，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：因?yàn)榈矸凼强稍偕Y源，而乙烯、溴乙烷都是來(lái)自于以石油為原料制得的產(chǎn)品，是不可再生資源．
（4）如果從綠色化學(xué)（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一組方法是A
A．①B．③C．①③D．②③E．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有兩個(gè)未成對(duì)的單電子，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)． B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐型，其中心原子的雜化方式是sp3．
（3）AC2的電子式，是非極性分子（填“極性”或“非極性”），一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．檢驗(yàn)?zāi)澄粗褐惺欠窈蠸O42-的下列操作最合理的是（　�。�
A．加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
B．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
C．先加硝酸酸化，無(wú)沉淀，再加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
D．先加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．由乙烯推測(cè)丙烯（CH2═CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．丙烯分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上
B．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯可使溴水褪色
D．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)

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