【題目】已知X．Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，請(qǐng)回答下列問題：

(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；

(2)Y元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________；

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱_____，該分子的立體構(gòu)型名稱_____；

(4)Z原子的電子云是_____形，電子云圖上的黑點(diǎn)稠密，表明單位體積內(nèi)電子_________。

【答案】 正四面體形 三角錐形 球 出現(xiàn)機(jī)會(huì)（幾率）的大小

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子可知X的核外電子排布為[Ar]3d104s24p3,從而確定X原子序數(shù)為33,為砷元素，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子有兩種可能2p2或2p4，X跟Y可形成化合物X2Y3，As為第VA族元素常見價(jià)態(tài)為+3價(jià)，Y的化合價(jià)為-2，從而確定Y為2p4的O，再結(jié)合X．Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，可知Z為氫。據(jù)此分析作答。

根據(jù)以上分析X為As，Y為O，Z為H。

（1）As元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（2）O元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為,故答案為：；

（3）X與Z可形成化合物為AsH3，中心砷原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)= ，VSEPR模型為正四面體形，含有一對(duì)孤電子對(duì)，故分子的構(gòu)型為三角錐形，故答案為：正四面體；三角錐形；

（4）H原子只有1個(gè)s軌道電子，s軌道形狀為球形，電子云圖上的小黑點(diǎn)表示的電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)（幾率）大小，故答案為：球；出現(xiàn)機(jī)會(huì)（幾率）大小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，其中碳原子分別是sp2、sp3雜化

D.N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；NH4＋中4個(gè)N－H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。

ⅱ．

（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是　。

（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

結(jié)論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)

水中存在：，因此，水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為：

D

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的物質(zhì)為酸，提供電子對(duì)的物質(zhì)為堿

，在該反應(yīng)中，是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.聚乙烯是無毒高分子化合物，屬于混合物

B.明礬可用于自來水的殺菌消毒

C.生活中用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同

D.、都是酸性氧化物，是形成酸雨的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變ΔH＝E2－E1

B. a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化

C. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A.《夢(mèng)溪筆談器用》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”的“劑鋼”是指鐵的合金

B.《詠煤炭》(明于謙)中“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是煤炭

C.《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min，該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。

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