下列變化必需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是


  1. A.
    NH4+→NH3
  2. B.
    SO32-→SO42-
  3. C.
    HNO3→NO
  4. D.
    CO32-→CO2
B
試題分析:氧化劑在反應(yīng)中得到電子,化合價降低。所以如果變化必需加入氧化劑才能實現(xiàn),這說明所給的微粒應(yīng)該是還原劑,失去電子,化合價升高,B正確;A、D中化合價不變,C中化合價降低,需要加入還原劑,答案選B。
考點:考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與判斷
點評:該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與基礎(chǔ)知識的鞏固。該題的關(guān)鍵是明確氧化劑與還原劑的含義,其次還需要注意一些自身的氧化還原反應(yīng),有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力與解題的靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

日本核泄漏中最危險的是131I,它能引發(fā)甲狀腺癌.但127I卻是人體必需的.
(1)下列有關(guān)碘的描述中,正確的是
 

A.
 
126
53
I、
 
127
53
I、
 
128
53
I、
 
131
53
I是四種相同的核素
B.已知131I的半衰期很短,所以濃度極低時不會對公眾健康構(gòu)成危害
C.127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I.碘鹽含127I為30mg?kg-1,成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果.所以,日用碘鹽對預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D.碘片含127I為100mg/片,一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積,按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射精英家教網(wǎng)
(2)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.請回答下列問題:
①b點時,KI反應(yīng)完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
,還原產(chǎn)物是
 

②已知b→c過程中,僅有一種元素發(fā)生化合價變化,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
 

(3)①已知反應(yīng):2 BrO
 
-
3
+I2=2IO
 
-
3
+Br2;有同學(xué)由此得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,你認為是否正確,并說明理由:
 

②n(KBrO3)=4時,對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為
 

(4)含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸鋁是一個被廣泛運用的工業(yè)試劑,可作為絮凝劑,用于提純飲用水及污水處理設(shè)備當(dāng)中,還可用于造紙工業(yè)等.硫酸鋁中含鐵量的大小直接影響造紙工業(yè)的產(chǎn)品質(zhì)量.由鋁土礦(氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵及二氧化硅等)制得成品無水硫酸鋁工藝流程如下圖所示:
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(1)第②步加入氫氧化鋁的目的是
 

(2)第③步加入KMnO4溶液,可將二價鐵離子氧化為三價鐵離子,本身被還原為Mn2+,C( Mn2+)隨時
間變化的隧線如圖所示,分析曲線的變化趨勢,
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你認為形成該變化的原因是
 

(3)第④步加入MnSO4溶液,可與過量的KMnO4溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳,進而吸附三價鐵離子水解生成的氫氧化鐵,達到除鐵的效果.請完成下列離子反應(yīng)方程式:
 
Mn2++
 
MnO4-+
 
=
 
MnO2↓+
 

(4)第⑥步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、
 
、
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源:河南省開封高中2012屆高三第一次定位測試化學(xué)試題 題型:022

日本核泄漏中最危險的是131I,它能引發(fā)甲狀腺癌.但127I卻是人體必需的.

(1)

下列有關(guān)碘的描述中,正確的是

A.

I、I、I、I是四種相同的核素

B.

已知131I的半衰期很短,所以濃度極低時不會對公眾健康構(gòu)成危害

C.

127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I.碘鹽含127I為30 mg·kg-1,成人一次攝入碘鹽約3 kg才有預(yù)防效果.所以,日用碘鹽對預(yù)防碘輻射起不到有效作用

D.

碘片含127I為100 mg/片,一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積,按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射

(2)

向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.請回答下列問題:

①b點時,KI反應(yīng)完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________,還原產(chǎn)物是________.

②已知b→c過程中,僅有一種元素發(fā)生化合價變化,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式________.

(3)

①已知反應(yīng):2BrO3+I2=2IO3+Br2;有同學(xué)由此得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,你認為是否正確,并說明理由:

②n(KBrO3)=4時,對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為________.

(4)

含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

⑴(5分)隨著生活水平的提高,人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康。

①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成           ,該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化,最終生成CO2和H2O,該過程對人體健康的意義是           。

②有些元素是人的生命活動必不可少的,被稱為必需元素,目前已經(jīng)確認的必需元素共27種,其中有16種因為在人體中含量低于0.01%,稱為微量元素,另11種元素則占據(jù)了人體體重的99.95%,如Na、Mg、K、Ca、P、S、Cl,請寫出其余4種常量元素的元素符號________、________、_______、__________。

③構(gòu)成蛋白質(zhì)的常見氨基酸大約有20種,部分氨基酸可以在人體內(nèi)合成,而有8種氨基酸人體自身不能合成,必須通過食物攝入,它們被稱為“__________氨基酸”。

⑵(5分)中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。

①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài),說明合金的熔點比其成分金屬的熔點            。

②銅鋅合金外觀和金(Au)相似,常被誤認為黃金。試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法                                                             。銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3],請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負極反應(yīng)式                        ;用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是         (填序號)。

A.在電線的外面包上一層塑料層

B.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻

C.在海輪的鐵制外殼上焊上錫塊

⑶(5分)①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施                     。

②水中含有重金屬離子,可以用_____________去除(填“中和法”、“氧化還原法”、“沉淀法”),如含Cr3+離子的廢水中可以加入___________(填化學(xué)式)。

③硝酸型酸雨的形成主要是有汽車排放的尾氣所致。在汽車發(fā)動機中汽缸點火是,空氣中的氧氣和氮氣反應(yīng)生成NO,NO經(jīng)過一系列變化形成硝酸,請寫出這一過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式:___________________________,_____________________________________。

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