某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì).
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)
(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是
(2)該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑,從下列物質(zhì)中選取 ( )
a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.濃氨水
(3)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是
(5)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng).為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化,該小組同學(xué)選用B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖2所示),重新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).裝置的合理連接順序是
(6)實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色.經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成.推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(1) Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O (2) a (3)C裝置中混合氣體顏色變淺
(4)缺少尾氣吸收裝置 (5)EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE 2NO2+Na2O2═2NaNO3
【解析】
試題分析:(1)濃硝酸與Cu反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O 。(2)用一種固體物質(zhì)加熱制取NH3,要用a NH4HCO3分解的方法。NH4HCO3 NH3↑+H2O+ CO2↑.不能用加熱NH4Cl的方法。因?yàn)椋?/span>NH4Cl NH3↑+HCl↑。在試管口二者又重新化合生成NH4Cl。NH3+HCl =NH4Cl。最終得不到氨氣。(3)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是由于消耗紅棕色的NO2氣體,使得C裝置中混合氣體顏色變淺。(4)由于NH3、NO2都是你大氣污染物,所以此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置。(5)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),重新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE,(6)根據(jù)元素的原子個(gè)數(shù)守恒和電子守恒的知識(shí),結(jié)合題干已知條件可推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3。
考點(diǎn):考查NH3、NO2的實(shí)驗(yàn)室制法及NO2的化學(xué)性質(zhì)的探究。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
若1gN2含a個(gè)分子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
A.a/28mol-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省寧德市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:選擇題
除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3,下列最合理的方法是
A.加入適量NaOH溶液 B.加熱到固體質(zhì)量不變
C.加入適量HCl溶液 D.加入適量CaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省四地六校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是( )
A.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2=NH4++HSO3-
C.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+ = CO2↑+H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省四地六校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是 ( )
A.自然界硅的貯量豐富
B.自然界中存在大量單質(zhì)硅
C.二氧化硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片
D.光導(dǎo)纖維的主要成分是Si
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省廈門市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一,工業(yè)上常用原理為NOx + NH3→N2 + H2O,使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2,現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L,可與3.5L相同狀況的NH3完全反應(yīng),全部轉(zhuǎn)化為N2,則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是( )
A.1:1 B.1:3 C.3:1 D.2:1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省廈門市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳; ②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物; ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物; ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C.提取鎂的過程中沒有氧化還原反應(yīng) D.第④步電解時(shí)同時(shí)產(chǎn)生氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g· cm-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1的稀硫酸。
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。
(2)其操作步驟可分解為以下幾步:
A.用量筒量取 mL濃硫酸, (簡(jiǎn)述濃硫酸的稀釋操作),冷卻
B.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D.檢查250mL容量瓶是否漏水
E.將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處
F.蓋緊瓶塞,上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫:
①完成上述步驟中的空白處。
②正確的操作順序是(用字母填寫):
( )→( )→( )→ B →( )→( )→( )
③進(jìn)行A步操作時(shí),選用量筒的規(guī)格是 。(選填字母)
A.10mL B.50mL C.100mL D.1000mL
④下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視,配制的稀硫酸濃度將
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________
C.定容時(shí)仰視溶液的凹液面 _________
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
食鹽、純堿、食醋均為廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)是
①除去熱水瓶?jī)?nèi)壁的水垢
②檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子
③鑒別食鹽和純堿
④檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘
A.①③ B.②③ C.②④ D.①②
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