可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

 

A

【解析】

試題分析：①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2，分別代表了正逆反應(yīng)速率，符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)生成2n mol NO，代表的都是正反應(yīng)速率，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤； ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤； ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的顏色不再改變，正確；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，恒容條件下，容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；⑥該反應(yīng)的混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，質(zhì)量不變，達(dá)平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不再變化，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

 

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（16分）氨是重要的氮肥，合成原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式______________，如果降低溫度，該反應(yīng)K值________，化學(xué)反應(yīng)速率________，N2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：_________________________。

②在10～20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是( )

A．加了催化劑 B．縮小容器體積

C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量

③第1次平衡的時(shí)間為：____________，第2次平衡的時(shí)間為：____________，第1次平衡：平衡常數(shù)K1＝___________________ (帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式)，第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)__________；

④在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因： ______________________________________，

達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) ( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝+1 367.0 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

 

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(6分)為測(cè)定某氧化物（化學(xué)式為MO）中M是何種金屬，做以下實(shí)驗(yàn)：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取該溶液50.0mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時(shí)，電極析出M 1.28g 。通過(guò)計(jì)算回答以下問題：

（1）M是什么金屬？

（2）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）若50mL此電解液在電解后體積變?yōu)?0mL，此時(shí)溶液的c(H+)是多少？

 

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反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g） ΔH＜0 在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線為( )

A B C D

 

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在298K時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1 ，在相同的溫度下，向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1； 向另一個(gè)同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2，則下列關(guān)系中正確的是:（ ）

A. B. C. D.

 

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中十分重視師生安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列操作方法不正確的是( )

A．制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室

D．給試管中的液體加熱時(shí)不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

 

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某氣體的質(zhì)量是9．5g，體積是5．6升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．38 B．38g·mol-1 C．19 D．19g·mol-1

 

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