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已知反應：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g),若化學反應速率分別是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [單位均為mol·L-1·S-1]

A.4/5 v(NH3)= v(O2)      B.5/6 v(O2)= v(H2O)

C.2/3 v(NH3)= v(H2O)     D.4/5 v(O2)= v(NO)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（     ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

向某溶液中加入KSCN溶液和鹽酸，溶液變紅色

原溶液一定含F(xiàn)e3+

B

向某溶液中加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

原溶液一定含CO32-

C

向某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2有白色沉淀

原溶液一定含SO42-

D

向某溶液滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍

原溶液一定不含NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)研究需要，可從多個角度對物質進行分類，以下對物質分類的說法中，不正確的是 (　　)

A．能與堿反應僅生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物

B．在水溶液中能夠電離出H＋的化合物都稱為酸

C．電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為堿

D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制成0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E.往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤放置5 g砝碼。

(1)其正確的操作順序是(填序號)C________。

(2)進行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是_______________________________

(3)第二階段操作，應先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有____________，然后將溶液轉入________中，再洗滌、________、搖勻后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。

A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是

A．由乙烯制聚乙烯                           B．乙烯通入溴水中

C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應       D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行下列反應:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反應符合右圖,下列敘述正確的是

A．正反應吸熱,L是氣體 B．正反應吸熱,L是固體

C．正反應放熱,L是氣體 D．正反應放熱,L是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬不能在氧氣中劇烈燃燒的是(　　)

A．Mg　　　　　　　　　B．Al

C．Fe                   D．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

A．在0~50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為 0.04 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 檢驗某未知溶液中時否含有SO42-，下列操作最合理的是       （   ）

    A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液        

    B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

    C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液    

    D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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