Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是
A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺） + c（M⁺） = c（OH^－） + c（A^－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
c（CH₃COO^－） +2c（OH^-） = 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA^－）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知，pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H⁺） + c（M⁺） ＝c（OH^－） + c（A^－），A正確；B、氫氧化鈉是強堿，完全電離出OH^－，碳酸鈉和醋酸鈉水解溶液顯堿性。應(yīng)用碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸鈉的水解程度強于醋酸鈉的水解程度，因此溶液的堿性強于醋酸鈉溶液的堿性，所以在pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液中c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），B正確；C、物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^－）＋c（OH^-）＝c（H⁺）＋c（Na^＋）。根據(jù)物料守恒可知c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝2c（Na^＋），所以c（CH₃COO^－） +2c（OH^-） = 2c（H⁺） + c（CH₃COOH），C正確；D、0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4，這說明HA^－的電離程度強于其水解程度，因此碳原子c（HA^－）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），D不正確，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較