15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g時(shí)，一定有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移
B．含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于6.02×1022
C．28 g由乙烯和氮?dú)饨M成的混合氣體中，含有6.02×1023個(gè)原子
D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022

分析 A、電解精煉銅陰極析出銅，依據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解的特征分析判斷；
C、乙烯和氮?dú)饽栙|(zhì)量是28g/mol，依據(jù)依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烯和氮?dú)夥肿邮接?jì)算分析；
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol．

解答 解：A、電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g是銅，物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故A正確；
B、含10.6g Na2CO3的溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子增多，所含陰離子總數(shù)大于6.02×1022 ，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和氮?dú)饽栙|(zhì)量是28g/mol，28g由乙烯和氮?dú)饨M成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有原子數(shù)大于6.02×1023個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；
D、含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，所以生成S02的物質(zhì)的量小于0.1mol，二氧化硫的分子數(shù)小于O.1×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究含氮化合物具有重要意義．

（1）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），可用于消除汽車(chē)尾氣中的有害氣體．向恒容密閉容器中充入NO和CO的混合氣體，部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則在4～6min時(shí)反應(yīng)的平均速率v（N2）為0.005mol•L-1．第8min時(shí)改變的條件為升溫，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）；
16min時(shí)改反應(yīng)重新達(dá)到平衡的依據(jù)是ad（填字母）
a．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2同時(shí)生成a mol CO
b．容器內(nèi)NO與N2的物質(zhì)的量之比為2：1
c.2v（CO）正=v（N2）逆
d．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
e．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（2）一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)：
①N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；
②N2O3（g）+O2（g）?N2O5（g），
平衡時(shí)，測(cè)得c（N2O5）為0.7mol•L-1，c（O2）為0.5 mol•L-1，則c（N20）=1.2mol•L-1，該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為14mol•L-1．
（3）尿素燃料電池是一種新開(kāi)發(fā)的環(huán)保電池，其工作原理如圖2．OH+離子導(dǎo)體中OH-移動(dòng)的方向?yàn)橄蜃螅ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇保�，電極A是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+6OH--6e-=CO2↑+N2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應(yīng)，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的電子式是．
（2）工業(yè)制備乙溶液的方法是（用文字?jǐn)⑹觯錃庠诼葰庵腥紵苽渎然瘹洌苡谒玫禁}酸．
在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化．
（3）甲與乙溶液反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后，可得到一種晶體，其化學(xué)式為CaCl2•xH2O．為確定x的值，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的晶體于試管中加水溶解，加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾洗滌干燥稱(chēng)量得到氯化銀的質(zhì)量，根據(jù)晶體的質(zhì)量和氯化銀的質(zhì)量?jī)蓚�(gè)數(shù)據(jù)可計(jì)算求得x值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
B．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol•L-1鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 HCN溶液和0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（pH＞7）：c（HCN）+c（H+）＞c（OH-）+c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評(píng)價(jià)中正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成深藍(lán)色溶液，后生成藍(lán)色沉淀
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)
C．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
D．足量鋅與濃硫酸反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體．E與C的濃溶液在常溫作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H．在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫(xiě)出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式Fe（s）+$\frac{2}{3}$O2（g）=$\frac{1}{3}$Fe3O4（s）△H=-56Q kJ/mol．
（2）檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是：C．
A．氯水和KSCN溶液      B．氫氧化鈉溶液       C． 酸性KMnO4溶液
（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，
通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為1.12L．
（4）假設(shè)用以鉑做電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼（N2H4）-氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，則放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O（生成物均無(wú)污染）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)的基本概念、規(guī)律和原理正確的是（　　）
A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子中只含極性共價(jià)鍵
C．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．中子數(shù)為17的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．吸收能量的反應(yīng)一定是（　�。�
A．貯存能量B．釋放能量
C．生成物穩(wěn)定性大于反應(yīng)物的穩(wěn)定性D．原子得到電子的反應(yīng)

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