Question

17．可逆反應(yīng) A（g）+B（g）?2C（g），溫度為349K時(shí)，K=1；A的起始濃度為2mol•L^-1，B的起始濃度為5mol•L^-1時(shí)，在密閉容器達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A． 80%
• B． 70%
• C． 50%
• D． 20%

Answer 1

分析 A的起始濃度為2mol•L^-1，B的起始濃度為5mol•L^-1時(shí)，設(shè)平衡時(shí)B的濃度變化量為xmol/L，則：
                         A（g）+B（g）?2C（g）
起始濃度（mol/L）：2       5      0
變化濃度（mol/L）：x       x      2x
平衡濃度（mol/L）：2-x     5-x    2x
再根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$=1列方程計(jì)算解答．

解答 解：A的起始濃度為2mol•L^-1，B的起始濃度為5mol•L^-1時(shí)，設(shè)平衡時(shí)B的濃度變化量為xmol/L，則：
                           A（g）+B（g）?2C（g）
起始濃度（mol/L）：2    5       0
變化濃度（mol/L）：x    x       2x
平衡濃度（mol/L）：2-x  5-x     2x
則K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{（2x）^{2}}{（2-x）×（5-x）}$=1，解得x=1，
故B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol/L}{2mol/L}$×100%=50%，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，難度不大，注意三段式解題法再化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，注意理解掌握平衡常數(shù)應(yīng)用．