下列的離子方程式中，書寫正確的一項(xiàng)是（　　）
A、氨水中通入過量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
B、稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C、鈉與水反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者反應(yīng)生成碳酸氫銨；
B．過量Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO；
C．電荷不守恒；
D．次氯酸鈣和過量二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化鈣．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為NH3?H2O+CO2═NH4++HCO32-，故A錯(cuò)誤；
B．過量Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．電荷不守恒，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈣和過量二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸，離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫規(guī)則即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致二氧化硫被氧化，微溶物為生成物時(shí)要寫化學(xué)式，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示裝置，能夠組成原電池且有氣泡產(chǎn)生的是（　　）
A、
    稀硫酸
B、
    稀硫酸
C、
     硫酸銅溶液
D、
    乙醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉
B、將鈉置于干燥的氧氣中充分反應(yīng)，可能有過氧化鈉生成
C、鈉易與氧氣反應(yīng)，但不能跟其他非金屬反應(yīng)
D、將鈉置于空氣中一段時(shí)間，可能有碳酸鈉生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
D、a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為（　�。�
A、澄清石灰水、濃硫酸
B、KMnO4酸性溶液、濃硫酸
C、溴水、濃硫酸
D、濃硫酸、KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、元素R位于周期表中第ⅤA族
B、RO3-中的R只能被還原
C、CaR2是離子化合物，陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
D、3 mol R2中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（　　）

①圖1裝置：用排飽和碳酸氫鈉溶液法收集CO2
②圖2裝置：將氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色，最后溶液呈淡黃綠色，說明氯氣的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯氣是有色氣體；
③圖3裝置：同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別滴加一定量的鹽酸，前者無氣體產(chǎn)生，后者產(chǎn)生氣體，說明碳酸鈉與鹽酸不反應(yīng)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)；
④圖4裝置：驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO．
A、①②B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）氯元素的原子在反應(yīng)中易
 
（填“得”或“失”）
 
個(gè)電子，表現(xiàn)出
 
性．
（3）氯元素的最高化合價(jià)為
 
，最低化合價(jià)為
 
．
（4）氯元素的非金屬性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）于硫元素的非金屬性．
（5）寫出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱
 
．
（6）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式．
NaCl
 
 H2O
 
  CO2
 
   N2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)上述情況，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
 
（用元素符號(hào)填寫），其原因?yàn)?div id="5s5n9wu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）A的某種氫化物A2H2分子的空間構(gòu)型是
 
，其中心A原子采取的雜化形式為
 
，分子中含有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（3）寫出E原子的核外電子排布式是
 
，用電子式表示化合物DC的形成過程
 
．
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知該晶胞邊長為a厘米，該晶體的密度為
 
．（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（5）配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．

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