某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析,下列選項(xiàng)正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 B.實(shí)驗(yàn)②③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)②③均為放熱反應(yīng) D.實(shí)驗(yàn)①②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol.
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為 個.
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L.
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用指定材料做陽極和陰極來電解一定物質(zhì)的量濃度的溶液甲,然后加入物質(zhì)乙能使溶液復(fù)原。則合適的組合是
陽極 | 陰極 | 溶液甲 | 物質(zhì)乙 |
A.Pt | Pt | NaOH | NaOH固體 |
B.銅 | 鐵 | CuSO4 | CuO |
C.石墨 | Pt | NaCl | 鹽酸 |
D.Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省新泰市高三上學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
滴加新制氯水后,下列各組離子可能大量存在的是( )
A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO3— B.K+、Na+、I-、SO42—
C.Ag+、Ca2+、NH4+、、NO3— D.Na+、Ba2+、CO32—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省新泰市高三上學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合
C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高密市高三上學(xué)期10月統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫的化合物再生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用,其吸收和處理及相互轉(zhuǎn)化具有廣泛的意義
(1)二氧化硫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng),二氧化硫氣體通入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中,恰好生成鉻鉀釩[ KCr(SO4)2.12H2O],寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)中被還原的元素
(2)過量二氧化硫通入硫化鈉溶液可以看到黃色沉淀,產(chǎn)物還有一種鹽,寫出反應(yīng)的離子方程式
(3)在1L0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中,通入4.48L二氧化硫(標(biāo)況)反應(yīng)后得到的溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系: 任寫一個
(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:
① 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,反應(yīng)的離子方程式是 。
② 若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高密市高三上學(xué)期10月統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)室除雜所用試劑和操作均合理的為
選項(xiàng) | 物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 操作 |
A | 碳酸鋇(硫酸鋇) | 飽和碳酸鈉溶液 | 攪拌、過濾 |
B | CO2(HCl) | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
C | FeCl3(FeCl2) | 足量鐵粉 | 攪拌、過濾 |
D | HCl(Cl2) | 飽和食鹽水 | 洗氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開_________________________。(填寫序號)
(2)25 ℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)順德學(xué)校高二上階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變能使瞬間正反應(yīng)速率增大的是 ( )
A.增加碳單質(zhì)的量(不計(jì)固體接觸面積變化對反應(yīng)速率的影響)
B.保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大
C.將容器的體積縮小一半
D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大
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