Question

（4分）隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中（體積不變），充入1molCO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0kJ/mol

測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝                       

（2）下列說(shuō)法正確的是            

A、進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。

B、10分鐘后容器中壓強(qiáng)不再改變。

C、達(dá)到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會(huì)改變。

D、3min前v_正>v_逆，3min后v_正<v_逆。

 

Answer 1

（4分）（1） 0.225mol·L^-1·min^-1     （2） BC

解析: