化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2  2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（   ）
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1
D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1
A

試題分析：由圖像可知，合成氨反應(yīng)若生成氣態(tài)氨氣，則熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)
⊿H ＝-2(b—a)kJ·mol－1，若生成液態(tài)氨氣，則熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)  2NH3(l)      ⊿H ＝-2(b+c-a)kJ·mol－1=2(a—b—c)kJ·mol－1,所以答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與下圖一致的是
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．C+CO22CO
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．C+H2OCO+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是(  )
A．2A＋B=2C ΔH<0
B．2C=2A＋B ΔH<0
C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0
D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)
A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．ΔH>0
B．X能量一定高于M
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說(shuō)明鹽類水解是吸熱的
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關(guān)系是(　　)
A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1<Q2D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是(  )。
A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低
B．物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)
C．氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下
           時(shí)間/h
物質(zhì)的量/mol
0
1
2
3
4
N2
2．0
1．83
1．7
1．6
1．6
H2
6．0
5．49
5．1
4．8
4．8
NH3
0
0．34
0．6
0．8
0．8
 
①0~2 h內(nèi)，v（N2）=           。
②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=  。
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為      （填選項(xiàng)字母）。
A．a(chǎn)=l、b=3．c=0        B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
C．a(chǎn)=0、b=0．c=4       D．a(chǎn)=l、b=3、c=2
（2）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        。
（3）采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過(guò)電解法也可合成氨，原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過(guò)程申，應(yīng)將N2不斷地通入  ___極，該電極反應(yīng)式為                      。

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