(1)在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－ + H+ (未配平)，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R2O8n－中n的值為        。

(2)反應(yīng) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

①用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

   2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O 

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時(shí)，消耗氧化劑        mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為        g。

(1) 2   。

      (2)①

            ② 0.04  mol， 7.3 g。


解析:

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?瀘州一模）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題
 族 ⅠA    0
 周期
 1  ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  
 2        ②  ③  ④  ⑤  
 3  ⑥    ⑦        ⑧  
（1）元素⑧形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
（用離子符號(hào)表示）．
（2）元素③和④可以形成多種化合物，其中化合物甲為這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的．若將化合物甲與元素④的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為4：1通入含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中，氣體恰好完全反應(yīng)且生成的鹽只有一種，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
．
（3）元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質(zhì)和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
．
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
③M的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）以下四種物質(zhì)是與生物細(xì)胞呼吸作用相關(guān)的有機(jī)物．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出有機(jī)物A、B的名稱
葡萄糖
葡萄糖
、
乙醇
乙醇
；
（2）在一定條件下由D和氫氣可生成C，此反應(yīng)屬于
加成
加成
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）寫出C與鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）說明用于鑒別A溶液和B的化學(xué)方法
各取A、B溶液少許于兩只試管中，分別加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成的為A溶液，另一種為B（或有黑色沉淀生成的為B溶液）溶液
各取A、B溶液少許于兩只試管中，分別加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成的為A溶液，另一種為B（或有黑色沉淀生成的為B溶液）溶液
．
（II）現(xiàn)有一瓶無色氣體，可能含有CH4和C2H4，或其中的一種，與一瓶Cl2混合在一定條件下發(fā)生反應(yīng)后，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（2）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？
不正確
不正確
，
因?yàn)镃H2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體
因?yàn)镃H2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)可能涉及的反應(yīng)類型有
取代反應(yīng)，加成反應(yīng)
取代反應(yīng)，加成反應(yīng)
．
（4）含有的化合物與C2H4一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學(xué)方程式是
；電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯（），它是由
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）聚合而成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?揭陽模擬）有機(jī)物A（C7H11Cl3O2）在NaOH水溶液中加熱，生成有機(jī)物B和C．
（1）產(chǎn)物B（C4H10O3）分子中含有甲基，官能團(tuán)分別連在不同碳原子上，它與甘油互為同系物．
①B分子中的官能團(tuán)名稱是
羥基
羥基
．
②B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
、
．
③B不可能發(fā)生的反應(yīng)有
bc
bc
．
a．消去反應(yīng) b．加成反應(yīng)c．水解反應(yīng)d．氧化反應(yīng)
（2）C-F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．C、D、E、F分子中均不含甲基，其中E能跟B發(fā)生酯化反應(yīng)．

①D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
HOCH2-CH2-COOH
HOCH2-CH2-COOH
．
②F在一定條件下可轉(zhuǎn)化為PAAS（高分子化合物，常用作食品增稠劑），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
nCH2=CH-COONa
一定條件
nCH2=CH-COONa
一定條件
．
（3）若通過實(shí)驗(yàn)證明A分子中含有氯元素，所用的試劑有
NaOH溶液
NaOH溶液
、
稀HNO3
稀HNO3
、
AgNO3溶液
AgNO3溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖變化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）A物質(zhì)的名稱
葡萄糖
葡萄糖
  B溶液的作用為
中和稀H2SO4
中和稀H2SO4

（2）寫出④、⑥兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
   ④

⑥

（3）A在一定條件下可得到葡萄糖酸鈣溶液，從該溶液中分離出葡萄糖酸鈣晶體的實(shí)驗(yàn)操作是加熱濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因
 
．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是
 
．
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間 濃度（mol/L）
c（W2） c（B） c（A）
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=
 
；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是
 
；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．減小A的濃度．

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