Question

（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。

（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為________________。

（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為_________________。

（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：

①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在下圖所示的滴定管____（選填“甲”或“乙”） 中。

②滴定時所用的指示劑X可為________，判斷滴定終點的方法是_________________________。

③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是________________

A．堿式滴定管未潤洗

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視

D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

④滴定實驗記錄如下表(樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng))。

滴定次數(shù)	待測溶液A的體積(mL)	消耗0.1000mol·L－1NaOH溶液的體積
1	25.00	22.50
2	25.00	22.55
3	25.00	22.45

試計算樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為__________mol。

Answer 1

（1） H2PO4－ HPO42－ + H+（2分）；（2） HPO42－ + H2O H2PO4－ + OH－（2分）（3） ①乙（1分） ② 酚酞（1分） 滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化（2分） ③ C （2分） ④0.003（2分）。

【解析】

試題分析：（1）NaH2PO4 中H2PO4－電離程度大于水解程度，所以溶液顯弱酸性，離子方程式為：H2PO4－ HPO42－ + H+ （2）.Na2HPO4中HPO42－的水解程度大于電離程度，所以溶液顯弱堿性。離子方程式為：

HPO42－ + H2O H2PO4－ + OH－ 。（3）.①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液要用堿式滴定管來裝，堿式滴定管是乙。②滴定后的溶液顯堿性，所以用酚酞做指示劑，NaH2PO4溶液顯弱酸性，加入酚酞是溶液為無色，滴定終點時溶液為弱堿性，故滴定終點判斷現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化。③A．堿式滴定管未潤洗，會造成NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度變小，用量增多，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大。B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的量增多，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液增大，導(dǎo)致滴定濃度偏大。C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，使得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量變小，導(dǎo)致滴定濃度偏小。D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，使得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量增多，導(dǎo)致滴定濃度偏大。選C。④NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用量去3次平均值為：22.50mL，從NaH2PO4 + NaOH＝Na2HPO4 + H2O可知n(NaH2PO4)=n(NaOH)= 0.1000mol·L－1×22.50×10-3L=2.25×10-3mol，則100mLNaH2PO4溶液中NaH2PO4的物質(zhì)的量為2.25×10-3mol×4=9.0×10-3mol, 所以樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為9.0×10-3mol÷3=3.0×10-3mol.

考點：酸堿中和滴定和有關(guān)物質(zhì)的量的計算。