Question

1．紅熱木炭與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO₂和CO₂．

試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中濃硫酸的作用是作氧化劑．
（2）洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有漂白性．
（3）洗氣瓶②中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色．
（4）洗氣瓶③的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（5）洗氣瓶④的作用是檢驗(yàn)二氧化碳．

Answer 1

分析 C和濃硫酸反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中生成CO₂、SO₂，這兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫具有漂白性、還原性，所以能使品紅溶液褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，該反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）C和濃硫酸反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以濃硫酸作氧化劑；
故答案為：作氧化；
（2）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
故答案為：漂白；
（3）二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，所以洗氣瓶②中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色；
故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；
（4）CO₂、SO₂這兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫具有漂白性、還原性，所以能使品紅溶液褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將混合氣體通入第一個洗氣瓶中檢驗(yàn)二氧化硫、通入第二個洗氣瓶中除去二氧化硫、通入第三個洗氣瓶中排除二氧化硫的存在，即洗氣瓶③的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；
故答案為：檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；
（5）洗氣瓶④中溶液為澄清石灰水，其的作用是檢驗(yàn)二氧化碳，若石灰水變渾濁，說明有二氧化碳；
故答案為：檢驗(yàn)二氧化碳．

點(diǎn)評 本題以濃硫酸和碳的反應(yīng)為載體考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)CO₂、SO₂這兩種氣體性質(zhì)的相似性和差異性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可，知道常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．