【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )

液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變成白色粉末 濃硫酸稀釋

氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A①④ B②③ C②④ D①③④

【答案】C

【解析】

試題分析:液態(tài)水汽化,即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱,但是物理變化過程,故錯(cuò)誤;膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末,需要吸熱,故正確;濃硫酸稀釋放出大量的熱,故錯(cuò)誤;氯酸鉀分解需要吸熱,故正確;生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會放出大量的熱,故錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+a Y(g) b Z(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是(

A.a=1,b=1 B.a=2,b=1 C.a=2,b=2 D.a=3,b=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時(shí),電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答:

(1)丙池是 (填“原電池”或“電解池”),甲中a極電極名稱是 ,丙中c極電極名稱是 ;

(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______ ,若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為 g;

(3)閉合電鍵K一段時(shí)間后,丙池中生成二種氣體和一種堿,則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是 ;

4)如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu,則丙池應(yīng)作何改進(jìn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】18.6gNa2RNa+0.6mol,則含R-mol;Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6gNa2R,其物質(zhì)的量為________,Na+個(gè)數(shù)為(用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B.向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.過氧化鈉與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH+O2

D.一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)

2Ba2++4OH+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題。

(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___________棒,乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是:_________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式:____________________。

②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是:______________,乙池中碳極的電極反應(yīng)屬于_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi)含量極少,且必不可少的化學(xué)元素是

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是 。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是______________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

②E處干燥管中盛放的藥品是___________,其作用是__________ ,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填寫同①)。

③若樣品質(zhì)量為10.0 g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7 g、2.2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng),制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣,設(shè)計(jì)了如下裝置:

1寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方式:

2裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液,其作用是 ;裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣,應(yīng)盛放___________。

3實(shí)驗(yàn)開始后,先 a b填“關(guān)閉”或“打開”,下同;當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí),為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外溢,再 a b,換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣

4興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)?/span>填序號 。

A.氫氧化鈉溶液 B.濃硫酸 C.水

5氯氣是重要的化工原料,以乙烯、氯氣、氫氧化鈣和水等物質(zhì)為原料制取環(huán)氧乙烷C2H4O,教材中介紹經(jīng)典的方法包括兩部反應(yīng):

①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ClCH2CH2OH+HCl+CaOH2→C2H4O+CaCl2+2H2O

根據(jù)以上兩步,求生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為 %。

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