【題目】將表面被氧化為Na2O、Na2O2的金屬鈉1.1g投入水中,收集到224mL氣體(標準狀況),該氣體引爆后,冷卻到原狀態(tài)時,剩余氣體為56mL。則NaNa2O、Na2O2的質(zhì)量分別為_____________克?

【答案】m(Na)=0.345gm(Na2O2)=0.390g,m(Na2O)=0.365gm(Na)=0.23g,m(Na2O2)= 0.78g,m(Na2O)=0.09g

【解析】

反應(yīng)過程中涉及反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2H2+O22H2O,反應(yīng)消耗氣體為224mL-56mL=168mL,其中V(H2)=168×=112mL,V(O2)=168×=56mL,

①若剩余氣體56mL為H2,則V(H2)=112mL+56mL=168mL,V(O2)=56mL,根據(jù)以上反應(yīng)規(guī)律,進行相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量計算;

②若剩余氣體56mL為O2,則V(H2)=112mL,V(O2)=56mL+56mL=112mL,根據(jù)以上反應(yīng)規(guī)律,進行相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量計算。

反應(yīng)過程中涉及反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2H2+O22H2O,反應(yīng)消耗氣體為224mL-56mL=168mL,其中V(H2)=168×=112mLV(O2)=168×=56mL,

①若剩余氣體56mLH2,則V(H2)=112mL+56mL=168mLV(O2)=56mL,n(Na)=2n(H2)=2×=0.015mol,n(Na2O2)=2n(O2)=2×=0.05mol,所以m(Na)=15×10-3mol×23g/mol=0.345gm(Na2O2)= 5×10-3mol×78g/mol=0.390g,m(Na2O)=1.1g-0.345g-0.390g=0.365g

②若剩余氣體56mLO2,則V(H2)=112mL,V(O2)=56mL+56mL=112mLn(Na)=2n(H2)=2×=0.01mol,n(Na2O2)=2n(O2)=2×=0.01mol,所以m(Na)=10×10-3mol×23g/mol=0.23g,m(Na2O2)=10×10-3mol×78g/mol=0.78g,m(Na2O)=1.1g-0.23g-0.78g=0.09g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】X、Y、Z為元素周期表中的短周期元素,它們在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是

A.無法推斷出XY、Z的具體元素

B.Y可能是F元素

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

D.X、Y兩種元素形成的最簡單化合物比XZ形成的最簡單化合物穩(wěn)定

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【題目】四種短周期元素X、Y、ZW,原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題。

字母代號

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中,Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

(1)W在元素周期表中的位置為_________。

(2)四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學反應(yīng),該元素是_____(填元素名稱)

(3)X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為____(填化學式)。

(4)向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)下列可用來判斷ZMg的金屬性強弱的方法是_____(填序號)。

a.測量兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

b.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

c.比較兩種元素在化合物中化合價的高低

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【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,進行了如下圖裝置所示的實驗,打開K1和K2,緩緩通入N2,一段時間后加熱,實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g) △H0,達到平衡狀態(tài),進行如下操作:

升高反應(yīng)體系的溫度; 增加反應(yīng)物C的用量;

縮小反應(yīng)體系的體積; 減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A.①②③④B.①③C.①②D.①③④

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【題目】某化合物64g在氧氣中完全燃燒,只生成88g CO272 g H2O。下列說法正確的是

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2

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【題目】(1)有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B.12C60和石墨 C. D.35Cl37Cl E.乙醇和乙二醇

①互為同位素的是____________;

②互為同系物的是_________

③互為同素異形體的是__________;

④互為同分異構(gòu)體的是_____________;

⑤既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是______。

(2)請寫出下列反應(yīng)的化學方程式:

①由丙烯制取聚丙烯:________。

②丙氨酸縮聚形成多肽:_______

③淀粉水解:__________。

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng):_________。

(3)某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分數(shù)為83.3%,氫的質(zhì)量分數(shù)為16.7%,其相對分子質(zhì)量為72,該烴的核磁共振氫譜如圖所示,請通過計算確定該烴的分子式__________,結(jié)構(gòu)簡式____________。

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【題目】有下列幾種物質(zhì):①CH3COOH CH2=CH2 CH3OH

1)官能團的名稱是①_____;②_____;③_____;④_____。

2)②使溴水褪色的化學方程式為_____。

3)③轉(zhuǎn)化成2-丙醇的化學方程式為_____。

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【題目】已知反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g),一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)與時間的關(guān)系如表所示:則46min內(nèi)用O2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率是(  )

t/min

0

2

4

6

8

10

n(Cl2)/mol

0

1.2

2.6

4.4

5.4

6.0

A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1

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