Question

16．用20mL 18.4mol/L濃H₂SO₄和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，測得SO₄^2-離子濃度為3.18mol/L，則100mL溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L^-1．

Answer 1

分析 由Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，生成的CuSO₄的物質(zhì)的量=生成SO₂的物質(zhì)的量=溶液中SO₄^2-減少的物質(zhì)的量，據(jù)此計算溶液中n（CuSO₄），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液中CuSO₄ 的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：根據(jù)Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，生成的CuSO₄的物質(zhì)的量=生成SO₂的物質(zhì)的量=溶液中SO₄^2-減少的物質(zhì)的量，
則反應后溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：n（CuSO₄）=0.02L×18.4 mol•L^-1-0.1L×3.18 mol•L^-1=0.05mol，
所以100ml溶液中硫酸銅的濃度為：c（CuSO₄）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$═0.5 mol•L^-1，
故答案為：0.5 mol•L^-1．

點評 本題考查化學方程式有關計算，題目難度中等，根據(jù)反應方程式得出生成的CuSO₄的物質(zhì)的量=生成SO₂的物質(zhì)的量=溶液中SO₄^2-減少的物質(zhì)的量的關系為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法．