Question

一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．（用字母填空）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，[H⁺]由大到小的順序是

b＞a＞c

；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大小順是

b＞a=c

；
（3）當(dāng)其[H⁺]相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

c＞a＞b

；
（4）當(dāng)[H⁺]相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是

c＞a=b

；
（5）當(dāng)[H⁺]相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若放出氫氣的體積相同（相同狀況），則剛開始的反應(yīng)速率

a=b=c

，反應(yīng)所需的時(shí)間

a=b＞c

．
（6）將[H⁺]相同的三種酸均稀釋10倍后，[H⁺]由大到小的順序是

c＞a=b

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離，硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，鹽酸和醋酸都是一元酸消耗氫氧化鈉相同，硫酸是二元強(qiáng)酸消耗氫氧化鈉多；
（3）鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離，硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時(shí)，醋酸濃度最大，
（4）當(dāng)[H⁺]相同、體積相同時(shí)，醋酸濃度最大，相同狀況下產(chǎn)生的氣體最多；
（5）當(dāng)[H⁺]相同，則剛開始的反應(yīng)速率相同，醋酸電離平衡正移，氫離子的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)所需的時(shí)間最短．
（6）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離．

解答：解：（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離，氫離子濃度等于酸的濃度；硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離，硫酸中氫離子濃度為酸的二倍；醋酸是弱酸部分電離，氫離子的濃度小于酸的濃度；所以[H⁺]由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，鹽酸和醋酸都是一元酸消耗氫氧化鈉相同，硫酸是二元強(qiáng)酸消耗氫氧化鈉多，所以中和氫氧化鈉的能力由大小順是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離，硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時(shí)，醋酸濃度最大，硫酸的濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（4）當(dāng)[H⁺]相同、體積相同時(shí)，醋酸濃度最大，相同狀況下產(chǎn)生的氣體最多，所以相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（5）酸與金屬反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬與氫離子反應(yīng)，所以當(dāng)[H⁺]相同，剛開始的反應(yīng)速率相同即a=b=c，醋酸電離平衡正移，氫離子的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)所需的時(shí)間最短，所以反應(yīng)所需的時(shí)間a=b＞c，故答案為：a=b=c；a=b＞c．
（6）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，所以醋酸中氫離子濃度變化慢，即醋酸中氫離子濃度大，所以將[H⁺]相同的三種酸均稀釋10倍后，[H⁺]由大到小的順序是c＞a=b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意弱酸部分電離，加水促進(jìn)電離，題目難度一般．