Question

（07年寧夏卷）（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

     鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____________  ；

     銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________ 。

    （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

②通過(guò)導(dǎo)線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C）

Answer 1

答案：（1）Zn－2e^－=Zn^2＋   2H^＋＋2e^－=H₂↑ （2）①4.5L  ②3.8×10⁴C

解析： （1）因金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Ag，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：

Zn－2e^－=Zn^2＋；銀片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H^＋＋2e^－=H₂↑ 。（2）①根據(jù)電極反應(yīng)，知鋅片與銀片減少的質(zhì)量等與生成氫氣所消耗

的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣的體積為x。

 

Zn  ＋ 2H^＋ = Zn^2＋ ＋ H₂↑

      65g                 22.4L

   60g-47g        x

 所以，解得 x=4.5L。

②反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量為，因?yàn)殇\發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí) Zn－2e^－=Zn^2＋ ，所以通過(guò)導(dǎo)線的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C。

 

高考考點(diǎn)：原電池、電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)計(jì)算。

 

易錯(cuò)提醒：計(jì)算題的格式掌握不熟練而導(dǎo)致出錯(cuò)而扣分；審題不清將電量求成電子的物質(zhì)的量。

 

備考提示：電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)理論部分的一個(gè)重要內(nèi)容，也是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一。電化學(xué)知識(shí)既可以是綜合學(xué)科內(nèi)知識(shí)如聯(lián)系到“化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和分析、定量實(shí)驗(yàn)的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)問(wèn)題分析、化學(xué)計(jì)算”等，也可以涉及學(xué)科間知識(shí)的運(yùn)用，如聯(lián)系到物理學(xué)科的“電流強(qiáng)度的計(jì)算、電量的計(jì)算、電路的連接”等，還可以與生產(chǎn)生活（如金屬的腐蝕與防護(hù)、電鍍等）、新科學(xué)及新技術(shù)（如新型電池）等問(wèn)題相聯(lián)系，是不可忽視的一個(gè)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。在備考復(fù)習(xí)中要引起足夠的重視。