Question

（5分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。與稀鹽酸反應能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍色的氣體；（提示：CuH中H為-1價）

根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：                             。

(3)寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學方程式：

__________                                                           。

 

Answer 1

【答案】

）(1)還原劑（1分）　(2)2CuH＋3Cl₂2CuCl₂＋2HCl　

(3) 2CuH＋2HCl==CuCl₂+Cu+2H₂↑

【解析】

試題分析：（1）Cu由+2到+1的化合價降低，另一種物質的化合價肯定升高，所以另一種物質在反應中作還原劑。

（2）CuH在氯氣中燃燒Cu、H化合價升高，被氧化，化學反應方程式：2CuH＋3Cl₂2CuCl₂＋2HCl

（3）根據(jù)題意“Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。與稀鹽酸反應能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍色的氣體”CuH溶解在稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應。生成氫氣，Cu^＋轉化為Cu^2＋和Cu，故方程式：2CuH＋2HCl==CuCl₂+Cu+2H₂↑。

考點：氧化還原反應

點評：本題是一道氧化還原反應知識題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大。